வேதிவினைகளின் வகைகள்

    (Introduction)

    நீங்கள் ஏற்கனவே ஒரு வேதி வினையில் பழைய பிணைப்புகள் உடைந்து புதிய வேதிப்பிணைப்புகள் உருவாகின்றன என்பதை அறிவீர்கள். இது ஒன்றிச்சேர்தல் வழியாகவோ அல்லது பிரிதல் வழியாகவோ அல்லது உந்தல் மூலமாகவோ நிகழலாம். வேதியியல் என்பது முழுவதும் வேதி வினைகளைப் பற்றியதாகும்.

    உங்களுடைய அன்றாட வாழ்வில் பல்வேறு வேதி வினைகள் காண இயலும். எனினும் இனம் காணுவது சுற்றுச்சூழல் நலனில் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. எனவே வேதியியல் வேதி வினைகளை முன்னரே கவனிக்கிறது.

    நாம் கீழ்க்கண்ட வினாக்களுக்கு விடையளிக்கலாம்:#

    1. விளையாட்டு, நடை, ஓட்டம் மற்றும் பல உடற்பயிற்சிகளுக்கு ஆற்றல் எதிலிருந்து பெறுகிறீர்கள்?
    2. எவ்வாறு தாவரங்கள் வளர்கின்றன என்றும் உணவைப் பெறுகின்றன?
    3. ஒரு கார் எரிபொருளுடன் காண்டு எவ்வாறு இயங்குகிறது?
    4. நீர் அல்லது காற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது இரும்பு ஏனது துருப்பிடிக்கிறது?

    விடைகள்:

    • நீங்கள் உண்ணும் உணவுத் தேனைமை மூலம் ஆற்றலைப் பெறுகிறீர்கள்
    • தாவரங்கள் பூமியிலிருந்து ஊட்டச்சத்துக்களை உறிஞ்சி வளர்கின்றன, மேலும் ஒளிச்சேர்க்கையின் மூலம் உணவைப் பெறுகின்றன
    • எரிபொருள் எரிவதால் கார் இயங்குகிறது
    • இரும்பு ஆக்சிஜனுடன் எதிர்வினையால் துருப்பிடிக்கிறது

    எனவே இவை அனைத்தும் வேதித் தாக்கங்களாகும். அதாவது தாக்குதலுக்கு உட்படும் பொருட்கள் அனைத்தும் புதிய பொருட்களாக மாற்றமடைகின்றன.

    எடுத்துக்காட்டு: பெட்ரோலால் எரியும்போது அதில் அடங்கியுள்ள ஹைட்ரோகார்பன்கள், கார்பன்-டை-ஆக்சைடு மற்றும் நீராக மாற்றமடைகின்றன.

    ஒரு வேதி வினை நிகழும்போது நிகழ்வவை என்ன?#

    • ஒரு வேதி வினையில் ஈடுபடும் மூலக்கூறுகளின் அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் மறுசீரமைப்பு செய்யப்பட்டு புதிய மூலக்கூறுகள் உருவாகின்றன
    • உடைந்து புதிய வேதிப்பிணைப்புகள் உருவாகின்றன
    • உறிஞ்சப்படுகிறது அல்லது வெளியேற்றப்படுகிறது (உமிழப்படுகிறது)

    வேதிச் சமன்பாடு (Chemical Equation)#

    கார்பனும் ஆக்சிஜனும் எரிந்து கார்பன்-டை-ஆக்சைடு உருவாகிறது. இவ்வினையை எவ்வாறு குறிப்பிடுவது?

    கீழ்க்கண்டவாறு குறிக்கலாம்:

    $$ \rightarrow $$

    வினைப்படும் பொருட்களின் வேதி இணைப்பு திருவில் உள்ளது. எனவே ஒரு வேதி வினையின் பண்புகளைப் பற்றி அறிய அது வேதிச் சமன்பாடாகக் குறிக்கப்படுகிறது.

    ஒரு வேதி வினையில் ஈடுபடும் வேதிப்பொருட்கள் அவற்றின் வேதி வாய்ப்பாடுகளால் குறிக்கப்படுகின்றன. வினையில் ஈடுபடும் அயனிகள் அல்லது துகள்கள் (வினைப்படும் பொருட்கள்) அம்புக்குறியின் இடதுபுறமும், வினையில் உருவாகும் பொருட்கள் (வினைவிளை பொருட்கள்) அம்புக்குறியின் வலப்புறமும் குறிக்கப்படுகின்றன. அம்புக்குறி வினை நிகழும் திசையைக் குறிக்கிறது.

    இவ்வாறு குறிப்பிட்ட வினையை பின்வருமாறு எழுதலாம்:

    $$ \mathsf{CH}_{4}+\mathsf{O}_{2}\rightarrow\mathsf{CO}_{2}+\mathsf{H}_{2}\mathsf{O} $$

    முக்கிய குறிப்பு: வேதிச் சமன்பாடாகும் ஏதேனிலும் பொருள் அழியாவிதிப்படி பொருள் அழிக்கவோ ஆக்கவோ முடியாது. ஒரு வேதி வினையின் மூலம் புதிய அணுக்கள் நேரடியாக உருவாக்க இயலாது.

    எனவே வேதி வினை மூலம் பல்வேறு வழிகளில் அணுக்கள் மறுசீரமைப்பு செய்யப்பட்டு புதிய துகள் திரட்சி உருவாக்கலாம். எனவே ஒரு வேதிச் சமன்பாட்டில் வினைப்படும் பொருட்களின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையும், வினைவிளை பொருட்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் சமமாக இருக்க வேண்டும்.

    மேற்கண்ட சமன்பாட்டில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இல்லை. இதனை சரிசெய்யும்போது கீழ்க்கண்ட சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு கிடைக்கிறது:

    $$ \mathsf{CH}_{4}+2\mathsf{O}_{2}\rightarrow\mathsf{CO}_{2}+2\mathsf{H}_{2}\mathsf{O} $$

    மேலும் ஒரு வேதிச் சமன்பாடு அவ்வினையில் ஈடுபடும் பொருட்களில் இயல்புநிலையையும், வினை நிகழும் சூழ்நிலைகளைப் பற்றிய விவரங்களையும் கொண்டிருக்கிறது.

    $$ \mathsf{CH}_{4(g)}+2\mathsf{O}_{2(g)}\longrightarrow\mathsf{CO}_{2(g)}+2\mathsf{H}_{2}\mathsf{O}_{(g)} $$

    சமன்படுத்தப்பட்ட வேதிச் சமன்பாடு என்பது ஒரு வேதி வினையின் வகை, வினைப்படும் மற்றும் வினைவிளை பொருட்களின் இயற்பியல் நிலை மற்றும் வினை நிகழும் சூழ்நிலைகளைக் குறிக்கும் எளிய (குறிப்பு) குறியீடாகும்.

    நிலைக் குறியீடுகள் (State Symbols)#

    நிலை மற்றும் இயற்பியல் நிலையை ஒரு அடைப்புக்குறிக்குள் சுருக்கக்குறியீடாகக் குறிப்பிடலாம்.

    குறியீடுநிலை
    sதிண்மம் (Solid)
    lதிரவம் (Liquid)
    gவாயு (Gas)
    aqநீரிய கரைசல் (Aqueous)

    எடுத்துக்காட்டு: துத்தநாகம், நீருடன் வினைபுரிந்து துத்தநாக ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது.

    $$ \mathsf{Zn}_{(s)}+2\mathsf{H}_{2}\mathsf{O}_{(l)}\rightarrow\mathsf{Zn(OH)}_{2(aq)}+\mathsf{H}_{2(g)} $$

    வேதி வினைகளின் வகைகள் (Types of Chemical Reactions)#

    அணுக்களின் மறுசீரமைப்பு முறையைப் பொறுத்து வகைப்படுத்துதல்.

    இதுவரை நீங்கள், வேதி வினைகளைப் பற்றியும், அவை எவ்வாறு வேதிச் சமன்பாடாகக் குறிக்கப்படுகின்றன என்றும் கற்றறிந்தீர்கள். ஒவ்வொரு நாளும் அதிக எண்ணிக்கையிலான வேதி வினைகள் நம்மைச் சுற்றி நடக்கின்றன. அவை அனைத்தும் ஒரே வகையாக நடக்கின்றனவா?

    இல்லை. ஒவ்வொரு வினையும் பல்வேறு வகையான அணுக்களை உள்ளடக்கியது. எனவே அவை வினைப்படும் விதமும் மாறுபடுகிறது. எனவே ஒரு வினையில் ஈடுபடும் வினைப்படும் பொருளின் அணுக்கள் அடிப்படையில் வேதி வினைகள் பின்வருமாறு வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

    1. சேர்க்கை வினை (Combination Reaction)#

    பொருட்கள் இணைந்து ஒரு துகள் உருவாகும் வினை சேர்க்கை அல்லது கூட்டுச் சேர்க்கை வினை ஆகும். இதனை “தொகுப்பு வினை” அல்லது “இணைப்பு வினை” என்றும் அழைக்கலாம்.

    ‘A’ மற்றும் ‘B’ இணைந்து ‘AB’ என்ற துகள் உருவாக்கும். சேர்க்கை வினையின் பொதுவான வடிவம் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

    $$ \textcircled{A}+\textcircled{B}\rightarrow\textcircled{AB} $$

    எடுத்துக்காட்டு: குளோரினுடன் இணைந்து ஹைட்ரஜன் குளோரைடு உருவாகிறது.

    $$ \mathsf{H}_{2(g)}+\mathsf{Cl}_{2(g)}\rightarrow2\mathsf{HCl}_{(g)} $$

    சேர்க்கை வினைகள் “மூன்று வகைகளாக” பிரிக்கப்படுகின்றன.

    (i) தனிமங்கள் + தனிமங்கள் → சேர்மம்#

    இந்த வகை சேர்க்கை வினைகளில், இரண்டு தனிமங்கள் ஒன்றிணைந்து ஒரு துகள் தோற்றுவிக்கின்றன. இவ்வகை வினைகள் உலோகம் மற்றும் அலோகங்களுக்கிடையே அல்லது இரண்டு அலோகங்களுக்கிடையே நிகழலாம்.

    எடுத்துக்காட்டு 1: கந்தகம் (சல்பர்) ஆக்சிஜனுடன் வினைபுரிந்து கந்தக டை-ஆக்சைடு உருவாகிறது. இவ்வினையின் இரு வினைப்படும் பொருட்களும் அலோகங்கள் ஆகும்.

    $$ \mathsf{S}_{(s)}+\mathsf{O}_{2(g)}\rightarrow\mathsf{SO}_{2(g)} $$

    தவளையின் மெதானிய தேனையைத் தவளிறிய பச்சை நிறம் கொண்டது. இங்கு வினைப்படும் பொருட்களில், ஒன்று உலோகம் (மெக்னீசியம்), மற்றொன்று அலோகம் (குளோரின்) ஆகும்.

    (ii) உலோகங்கள் + அலோகங்கள் → சேர்மம்#

    $$ 2\mathsf{Na}_{(s)}+\mathsf{Cl}_{2(g)}\rightarrow2\mathsf{NaCl}_{(s)} $$

    (iii) சேர்மம் + தனிமம் → சேர்மம்#

    துகள் மற்றொரு தனிமத்துடன் சேர்ந்து ஒரு புதிய துகள் தோற்றுவிக்கிறது.

    குளோரினுடன் இணைந்து பாஸ்பரஸ் பெண்டாகுளோரைடு உருவாகிறது.

    $$ \mathsf{PCl}_{3(l)}+\mathsf{Cl}_{2(g)}\rightarrow\mathsf{PCl}_{5(s)} $$

    சேர்மம் + சேர்மம் → சேர்மம்

    சேர்ந்து ஒரு புதிய துகள் உருவாக்குகின்றன. பின்வரும் வினையில் சிலிக்கான் டை-ஆக்சைடு, கால்சியம் ஆக்சைடுடன் வினைபுரிந்து கால்சியம் சிலிகேட் உருவாகிறது.

    $$ \mathsf{SiO}_{2(s)}+\mathsf{CaO}_{(s)}\rightarrow\mathsf{CaSiO}_{3(s)} $$

    வினைகள் வெப்பம் உமிழும் வினைகளாகும். ஏனெனில், இங்கு புதிய பிணைப்புகள் உருவாக்கப்படுவதால், அதிக ஆற்றல் வெளியேற்றப்படுகிறது.

    2. சிதைவு வினை (Decomposition Reaction)#

    இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எளிய மூலக்கூறுகளாகச் சிதைவுறும் வினை சிதைவு வினை எனப்படும். இவ்வினை சேர்க்கை வினைக்கு எதிர்வினை ஆகும்.

    ஒரு சிதைவு வினையின் பொதுவான வடிவம் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

    $$ \textcircled{AB}\rightarrow\textcircled{A}+\textcircled{B} $$

    இவ்வினையின் பொதுவான பிணைப்புகள் உடைந்து ஆற்றல் உறிஞ்சப்படுகிறது. அவ்வாறு பயன்படுத்தப்படும் ஆற்றலின் இயல்பைப் பொறுத்து சிதைவு வினைகள் மூன்று வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

    (i) வெப்பச் சிதைவு வினைகள் (Thermal Decomposition)#

    (ii) மின்னாற்றல் சிதைவு வினைகள் (Electrolytic Decomposition)#

    (iii) ஒளிச் சிதைவு வினைகள் (Photolytic Decomposition)#

    > குறிப்பு: நீரற்ற சுண்ணாம்புக் கணரெல் பயன்படுத்துகிறோம்.

    எடுத்துக்காட்டு: கால்சியம் கார்பனேட், காற்றில் புரிந்து கால்சியம் கார்பனேட்-டை-ஆக்சைடாகவும் நீராகவும் சிதைவடைகிறது.

    $$ \mathsf{CaCO}_{3(s)}\xrightarrow{\Delta}\mathsf{CaO}_{(s)}+\mathsf{CO}_{2(g)} $$

    வெப்பம் சிதைவு:

    வெப்பத்தினால் சிதைவுறுகிறது.

    வெப்பத்தினால் சிதைவுற்று தேங்காய் எண்ணெய் மற்றும் ஆக்சிஜன் வாயுவாக மாறுகிறது. வெப்பத்தை எடுத்துக்கொண்டு இவ்வினை நிகழ்வதால் இது வெப்பச்சிதைவு வினை எனப்படுகிறது. மேலும் இவ்வினை, துகளிலிருந்து தனிமம்/தனிமச் சிதைவு என்ற வகையைச் சேர்ந்தது.

    $$ \mathsf{2HgO}_{(s)}\xrightarrow{\Delta}2\mathsf{Hg}_{(l)}+\mathsf{O}_{2(g)} $$

    வெப்பப்படுத்தும்போது அது சிதைவுற்று கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன்-டை-ஆக்சைடாக மாறுகிறது. இவ்வினை துகளிலிருந்து துகள்/துகள் என்ற வகையைச் சேர்ந்தது.

    $$ \mathsf{CaCO}_{3(s)}\xrightarrow{\Delta}\mathsf{CaO}_{(s)}+\mathsf{CO}_{2(g)} $$

    உடனடியாக வெப்பம் தரப்படுகிறது. இதுவும் வெப்பச் சிதைவு வினைகளில் “வெப்பவாயு வினைகள்” எனலாம்.

    3. மின்னாற்றல் சிதைவு வினை (Electrolytic Decomposition)#

    வினையை நிகழ்த்தப் பயன்படுகிறது.

    எடுத்துக்காட்டு: மெக்னீசியம் குளோரைடு கணரெலில் மின்னாற்றல் செலுத்தும்போது மெக்னீசியம் குளோரைடு சிதைவுற்று உலோக மெக்னீசியம் மற்றும் குளோரின் வாயுவாக மாறுகின்றன. இந்நிகழ்வு “மின்னாற்பகுப்பு” எனப்படும்.

    $$ 2\mathsf{NaCl}_{(aq)}\xrightarrow{\text{electrolysis}}2\mathsf{Na}_{(s)}+\mathsf{Cl}_{2(g)} $$

    இங்கு மெக்னீசியம் குளோரைடு, மெக்னீசியம் மற்றும் குளோரின் என்ற தனிமங்களாக மாறுகின்றன. எனவே இதுவும் துகளிலிருந்து தனிமம்-தனிமம் என்ற சிதைவு வகைக்கு எடுத்துக்காட்டாகும்.

    4. ஒளிச் சிதைவு வினை (Photolytic Decomposition)#

    எற்றெற்ற வகை ஆற்றல் ஆகும். எடுத்துக்காட்டு: சில்வர் புரோமைடு மீது ஒளிபடும்போது, அது சிதைவுற்று சில்வர் உலோகமும், புரோமின் வாயுவும் உருவாகிறது. ஒளியானது இச்சிதைவை நிகழ்த்துவதால் இவ்வினை “ஒளிச்சிதைவு” எனப்படும்.

    $$ \mathsf{2AgBr}_{(s)}\xrightarrow{\text{sunlight}}2\mathsf{Ag}_{(s)}+\mathsf{Br}_{2(g)} $$

    செயல்பாடு 10.1 வேதி வினைகளின் வகைகள்:

    தொப்பல் நிறச் சில்வர் உலோகமாக மாறுகிறது. இதுவும் துகளிலிருந்து தனிமம்-தனிமம் என்ற சிதைவு வகைக்கு எடுத்துக்காட்டாகும்.

    5. இடப்பெயர்ச்சி வினை (Displacement Reaction)#

    துகளுக்கிடையே நிகழ்வாகும். அவை வினைப்படும்போது துகளில் உள்ள ஒரு தனிமம் மற்றொரு தனிமத்தால் இடமாற்றம் செய்யப்பட்டு புதிய துகளும், தனிமமும் உருவாகிறது. ஒற்றை இடப்பெயர்ச்சி வினைகளின் பொதுவான வடிவம்:

    $$ \mathsf{A}+\mathsf{BC}\rightarrow\mathsf{AC}+\mathsf{B} $$

    துத்தநாகம் துத்தநாக குளோரைடு அமிலத்தில் நகரும்போது ஹைட்ரஜன் வாயு வெளியேறுகிறது. இங்கு ஹைட்ரஜன் துத்தநாகத்தால் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்டு துத்தநாக குளோரைடு உருவாகிறது.

    $$ \mathsf{Zn}_{(s)}+2\mathsf{HCl}_{(l)}\rightarrow\mathsf{ZnCl}_{2(l)}+\mathsf{H}_{2(g)} $$$$ \mathsf{Fe}_{(s)}+\mathsf{CuSO}_{4(aq)}\rightarrow\mathsf{FeSO}_{4(aq)}+\mathsf{Cu}_{(s)} $$

    வெல்மபட்டின நீரக் கணரெலில் ஒரு இரும்பு ஆணியை நகர்க்கும்போது இரும்பு, காப்பரை இடப்பெயர்ச்சி செய்கிறது.

    செயல்பாடு மூலம் இதுபோன்ற பல்வேறு வினைகளை நாம் முன்னரே காணலாம்.

    ஆனால் அவை அனைத்தும் நேரடியாக நடக்குமா? இல்லை. இதனை எளிதாக மனதில் கொள்ள, C, D என்ற குறியீடுகளைப் பயன்படுத்தலாம்.

    எடுத்துக்காட்டாக கீழ்க்கண்ட இரு வேதி வினைகளைக் கருதுவோம்:

    $$\begin{aligned} &2\mathsf{NaF}_{(aq)}+\mathsf{Cl}_{2(g)}\rightarrow2\mathsf{NaCl}_{(aq)}+\mathsf{F}_{2(g)}\\ &2\mathsf{NaCl}_{(aq)}+\mathsf{F}_{2(g)}\rightarrow2\mathsf{NaF}_{(aq)}+\mathsf{Cl}_{2(g)} \end{aligned}$$

    குளோரின் புளூரினால் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்படுகிறது. இரண்டாம் வினையில் குளோரின், புளூரின் மெக்னீசியம் புளூரைடிலிருந்து இடப்பெயர்ச்சி செய்கிறது.

    வினை நடக்க இயலாது. ஏனெனில் குளோரின் வினையை விட புளூரின் வினைத்திறன் மிக்கது. மேலும் தனிம வரிசை அட்டவணையில் குளோரினுக்கு மேல் உள்ளது. எனவே இடப்பெயர்ச்சி வினைகளில், தனிமங்களின் வினைத்திறன் மற்றும் தனிம வரிசை அட்டவணையில் அவற்றின் இடம் ஆகியவை வினை நிகழ்தகுவதைத் தீர்மானிக்கும் முக்கிய காரணிகளாக இருக்கின்றன. அதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமங்கள் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்ட தனிமங்களை அவற்றின் கரைசலிலிருந்து இடப்பெயர்ச்சி செய்கின்றன.

    வினைத்திறன் வரிசை (Reactivity Series)#

    வினைத்திறன் குறைவானவைவினைத்திறன் அதிகமானவை
    பொட்டாசியம் (K)
    லித்தியம் (Li)
    கால்சியம் (Ca)
    அலுமினியம் (Al)
    துத்தநாகம் (Zn)
    இரும்பு (Fe)
    ஈயம் (Pb)
    ஹைட்ரஜன் (H) - அலோகம்
    செம்பு (Cu)
    வெள்ளி (Ag)
    தங்கம் (Au)
    பிளாட்டினம் (Pt)

    மனப்பாட உதவி:

    • Please Like Cats And Zebras In Lovely Happy Countries Signed General Penguin

    இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை (Double Displacement Reaction)#

    இரண்டு துகள்கள் வினைபுரியும்போது அவற்றின் அயனிகள் பரிமாறிக் கொள்ளப்படுவதால் அவ்வினை இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எனப்படுகிறது. ஒரு துகளின் அயனி மற்றொரு துகளின் அயனியால் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்படுகிறது. ஒரு துகளின் நேர் அயனி மற்றொரு துகளின் எதிர் அயனியால் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்படுகிறது. இவ்வகை வினை “பரிமாற்ற வினை” எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.

    இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினையை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:

    $$ \mathsf{AB}+\mathsf{CD}\rightarrow\mathsf{AD}+\mathsf{CB} $$

    குறிப்பு: நிகழ்தகுவதற்கு, வினைவிளை பொருட்களில் ஒன்று வீழ்படிவாக இருக்க வேண்டும் அல்லது நீராக இருக்க வேண்டும்.

    இவ்வாறு இரு வகையான இடப்பெயர்ச்சி வினைகள் உள்ளன:

    1. வீழ்படிவாக்கல் வினை
    2. நடுநிலையாக்கல் வினை

    வீழ்படிவாக்கல் வினைகள் (Precipitation Reactions)#

    இரு துகள்களின் நீரக் கரைசல்கள் கலக்கும்போது, அவை வினைபுரிந்து நீரில் கரையாத ஒரு விளை பொருளும், நீரில் கரையும் ஒரு விளை பொருளும் உருவாகின்றன.

    எடுத்துக்காட்டு: ஈயம் மற்றும் பொட்டாசியம் அயோடைடு நீரக் கரைசல்கள் கலக்கும்போது ஒரு இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை நடக்கிறது.

    $$ \mathsf{Pb(NO}_{3})_{2(aq)}+2\mathsf{KI}_{(aq)}\rightarrow\mathsf{PbI}_{2(s)}\downarrow+2\mathsf{KNO}_{3(aq)} $$

    இங்கு துத்தநாகமும் பொட்டாசியமும் ஒன்றிணைந்து இடப்பெயர்ச்சி செய்து கந்தகம் மஞ்சள் நிற வீழ்படிவு உருவாகிறது.

    நடுநிலையாக்கல் வினை (Neutralization Reaction)#

    அமிலமும், காரமும் எவ்வாறு வினைபடுகின்றன என்பதை அறிவீர்கள். இது இடப்பெயர்ச்சி வினைக்கு எடுத்துக்காட்டாகும். இங்கு ஒரு அமிலமும், காரமும் வினைபுரிந்து உப்பும் நீரும் கிடைக்கின்றன. இவ்வினை நடுநிலையாக்கல் வினை எனப்படுகிறது.

    $$ \text{அமிலம்}+\text{காரம்}\rightarrow\text{உப்பு}+\text{நீர்} $$

    மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு இணையான வினை நடுநிலையாக்கல் வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டாகும்.

    $$ \mathsf{NaOH}_{(aq)}+\mathsf{HCl}_{(aq)}\longrightarrow\mathsf{NaCl}_{(aq)}+\mathsf{H}_{2}\mathsf{O}_{(l)} $$

    எரிப்பு வினைகள் (Combustion Reactions)#

    ஒரு எரிப்பு வினையில், வினைப்படும் பொருள் மிகவும் வினைுறு வாயுவான ஆக்சிஜனுடன் சேர்ந்து எரிந்து ஒன்று அல்லது பல ஆக்சைடுகளையும் வெப்ப ஆற்றலையும் உருவாக்குகின்றன. எனவே ஒரு எரிப்பு வினையின் வினைப்படும் பொருட்களில் ஒன்று ஆக்சிஜனைக் கொள்கிறது.

    பெரும்பாலான எரிப்பு வினைகள் வெப்ப ஆற்றல் மூலங்களாக நம்முடைய அன்றாட வாழ்வின் செயல்பாடுகளில் பயன்படுகின்றன.

    எடுத்துக்காட்டு: நம்முடைய வீடுகளில் எரிவாயு LPG எனப்படும் திரவமயமாக்கப்பட்ட பெட்ரோலிய வாயு பயன்படுத்துகிறோம்.

    $$ \mathsf{C}_{3}\mathsf{H}_{8(g)}+5\mathsf{O}_{2(g)}\rightarrow3\mathsf{CO}_{2(g)}+4\mathsf{H}_{2}\mathsf{O}_{(g)}+\text{வெப்பம்} $$

    மீள் வினைகள் (Reversible Reactions)#

    மீள் வினைகள் என்பன மீண்டும் நிகழக்கூடிய வினைகள் ஆகும். அதாவது வினைவிளை பொருட்கள், வினைப்படும் பொருட்களாக மாற்றமுடியும்.

    $$ \mathsf{AB}\rightleftharpoons\mathsf{A}+\mathsf{B} $$

    சமநிலை: மீள் வினையில் முன்னோக்கு வினையும், பின்னோக்கு வினையும் ஒரே நேரத்தில் நிகழும். முன்னோக்கு வினையின் வேகமும், பின்னோக்கு வினையின் வேகமும் சமமாக இருக்கும்போது வினைவிளை பொருட்கள் உருவாகாது.

    வேதி வினையின் வேகம் (Rate of Chemical Reaction)#

    ஒரு வேதி வினை எவ்வளவு வேகமாக நிகழ்கிறது என்பதை தீர்மானிக்கும் வழிகளில் ஒன்றைப் பற்றி பார்ப்போம்.

    வினை வேகம் = வினைப்படும்/விளையும் பொருளின் செறிவு மாற்றம் / நேர மாற்றம்

    $$ \text{வேகம்}=-\frac{d[A]}{dt}=+\frac{d[B]}{dt} $$

    pH - ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவின் அடிப்படை#

    $$ pH = -\log_{10}[H^{+}] $$
    pH மதிப்புவகை
    < 7அமிலம்
    = 7நடுநிலை
    > 7காரம்

    முக்கிய சூத்திரங்கள்#

    • pH + pOH = 14
    • Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ (25°C இல்)