11. கரிம வேதியியலின் அடிப்படைகள்

கற்றல் நோக்கங்கள்

இந்தப் பாடத்தைப் படித்த பிறகு மாணவர்கள் முடியும்

• கார்பனின் நான்கு இணைதிறனுக்கான காரணம் மற்றும் கரிம மூலக்கூறுகளின் வடிவங்களைப் புரிந்துகொள்ளுதல்
• கரிம சேர்மங்களை வகைப்படுத்துதல்
• கரிம சேர்மங்களுக்கு IUPAC பெயரிடல் முறையில் பெயரிடுதல் மற்றும் IUPAC பெயரிலிருந்து கட்டமைப்பைப் பெறுதல்
• பல்வேறு வகையான மாற்றியங்களை விளக்குதல்
• கரிம சேர்மங்களில் தனிமங்களைக் கண்டறிதல் மற்றும் மதிப்பிடுதல் ஆகியவற்றின் கொள்கைகளை விளக்குதல்
• கரிம சேர்மங்களின் தூய்மைப்படுத்தலில் பயன்படுத்தப்படும் பல்வேறு நுட்பங்களை விளக்குதல்

11.1 அறிமுகம்

கரிம வேதியியல் என்பது கார்பனின் சேர்மங்களைப் பற்றிய ஆய்வாகும். கார்பன் மற்ற தனிமங்களை விட தன்னுடனும் மற்ற அணுக்களுடனும் (H, O, N, S மற்றும் ஆலசன்கள்) அதிக சேர்மங்களை உருவாக்கும் போக்கினைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு அணு அதே தனிமத்தின் அணுக்களுடன் பிணைப்புகளின் சங்கிலியை உருவாக்கும் போக்கு சங்கிலியாக்கம் எனப்படும். C-C பிணைப்பின் உயர் வலிமை அதன் சங்கிலியாக்கப் பண்புக்குக் காரணமாகும்.

‘கரிம’ என்ற சொல் ‘உயிரினங்களிலிருந்து பெறப்பட்டது’ என்பதைக் குறிக்கிறது. கரிம சேர்மங்கள் உயிரினங்களில் மட்டுமே காணப்படும் என்று கருதப்பட்டது. உயிரினங்களின் அடிப்படை அலகான செல், முக்கியமாக கரிம சேர்மங்களை உட்கொள்கிறது, உருவாக்குகிறது மற்றும் கொண்டுள்ளது. மரபுப் பொருளான DNA, நமது உயிரணு சவ்வை உருவாக்கும் லிப்பிடுகள் மற்றும் நமது கல்லீரலில் சேமிக்கப்படும் ஆற்றல் இருப்பான கிளைகோஜன் அனைத்தும் கரிம சேர்மங்களே ஆகும். உப்பு, நீர் போன்ற சில கனிம சேர்மங்களைத் தவிர உணவு, மருந்து, ஆடை, அழகுசாதனப் பொருட்கள், எரிபொருள் போன்ற அனைத்தும் கார்பனின் சேர்மங்களாகும். அனைத்து அத்தியாவசிய உயிர் வேதி வினைகளும் இயற்கையில் கரிமமானவை, அவை லிப்போபுரோட்டீன்கள், பாஸ்போலிப்பிடுகள், கிளைகோலிப்பிடுகள் போன்ற பல்வேறு அத்தியாவசிய உயிர் கரிம மூலக்கூறுகளை உருவாக்க வழிவகுக்கும்.

கோல்பேயால் அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் பெர்த்லோட்டால் மீத்தேன் ஆகியவற்றின் தொகுப்பு, கரிம சேர்மங்களை ஆய்வகத்தில் தொகுக்க முடியும் என்பதை உறுதிப்படுத்தியது. அப்போதிருந்து, மில்லியன் கணக்கான கரிம சேர்மங்கள் தொகுக்கப்பட்டு வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. கரிம வேதியியல் துறை மிகவும் விரிவானது மற்றும் அதன் கொள்கைகள் உணவு, ஜவுளி, பெட்ரோ கெமிக்கல், மருந்து, சாயம், பாலிமர்கள், உரம், அழகுசாதனப் பொருட்கள் உள்ளிட்ட பல தொழிற்சாலைகளில் பயன்பாடுகளைக் காண்கின்றன. கரிம வேதியியலின் முக்கியத்துவத்தைப் பற்றி விவாதிப்பது ஒரு பெரும் கடலில் ஒரு துளி நீரை விவரிப்பது போன்றதாகும்.

வேதி பிணைப்பு மற்றும் மூலக்கூறு அமைப்பு பற்றிய அறிவு கரிம சேர்மங்களின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள உதவும். கார்பனில் நான்கு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன மற்றும் அதன் அடிநிலை எலக்ட்ரான் அமைப்பு \( 1\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^2 \) என்பதை நாம் அறிவோம். ஒரு அணு எலக்ட்ரான்களை மாற்றுவதன் மூலமோ அல்லது பகிர்வதன் மூலமோ உன்னத வாயு எலக்ட்ரான் அமைப்பை அடைய முடியும். அதிக அளவு ஆற்றல் தேவைப்படுவதால், அருகிலுள்ள உன்னத வாயு அமைப்பை அடைய கார்பன் \( \mathrm{C}^{4+} \) அல்லது \( \mathrm{C}^{4-} \) அயனிகளை உருவாக்க முடியாது. கார்பன் அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்க முடியாது என்பதை இது குறிக்கிறது. கார்பனின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து சேர்மங்களிலும், இது நான்கு சகப் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது.

நான்கு சகப் பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தை கீழே விளக்கலாம். பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் போது, 2s சுற்றுப்பாதையில் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் \( 2\mathrm{p}_z \) சுற்றுப்பாதைக்கு உயர்த்தப்படுகிறது. கார்பனின் \( \mathrm{sp}^3 \) கலப்பினமயமாக்கலின் அடிப்படையில் கார்பனால் நான்கு சிக்மா பிணைப்புகளை உருவாக்குவதை விளக்க முடியும். கார்பன் சில சேர்மங்களில் பல (இரட்டை மற்றும் மும்மடங்கு) பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது. இவை கார்பனின் \( \mathrm{sp}^2 \) மற்றும் sp கலப்பினமயமாக்கல் மூலம் விளக்கப்படலாம். கார்பன் ஒப்பீட்டளவில் குறுகிய பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது, இது \( \mathrm{sp}^2 \) மற்றும் sp கலப்பினமாக்கப்பட்ட கார்பனின் கலப்பினமாக்கப்படாத 2p சுற்றுப்பாதைகளின் பக்கவாட்டு ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்வதை முறையே ஒரு மற்றும் இரண்டு பை பிணைப்புகளை உருவாக்க உதவுகிறது.

மூலக்கூறு அமைப்பை கலப்பினமயமாக்கலின் வகையிலிருந்து பெறலாம். ஒரு \( \mathrm{sp}^3 \) கலப்பினமாக்கப்பட்ட கார்பன் ஒரு நான்முகி வடிவவியலைக் கொண்டிருக்கும், ஒரு \( \mathrm{sp}^2 \) கலப்பினமாக்கப்பட்ட கார்பன் ஒரு முக்கோணத் தள வடிவவியலைக் கொண்டிருக்கும், மற்றும் sp கலப்பினமாக்கப்பட்ட கார்பன் ஒரு நேரியல் வடிவவியலைக் கொண்டிருக்கும்.

கரிம சேர்மங்களின் சிறப்பியல்புகள்:

அனைத்து கரிம சேர்மங்களும் பின்வரும் சிறப்பியல்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

1. அவை கார்பனின் சக சேர்மங்கள் மற்றும் பொதுவாக நீரில் கரையாதவை மற்றும் பென்சீன், டொலுயீன், ஈதர், குளோரோஃபார்ம் போன்ற கரிம கரைப்பான்களில் எளிதில் கரையக்கூடியவை.

2. பல கரிம சேர்மங்கள் தீப்பற்றக்கூடியவை (\( \mathrm{CCl}_4 \) தவிர). அவற்றின் சகத் தன்மை காரணமாக அவை குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் உருகுநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

3. கரிம சேர்மங்கள் செயல் குழுக்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு செயல் குழு என்பது ஒரு அணு அல்லது பிணைக்கப்பட்ட அணுக்களின் ஒரு குறிப்பிட்ட சேர்க்கையாகும், அவை எந்த கரிம மூலக்கூறில் இருந்தாலும் ஒரு சிறப்பியல்பு வழியில் வினைபுரிகின்றன. கிட்டத்தட்ட எல்லா நிகழ்வுகளிலும், ஒரு கரிம சேர்மத்தின் வினை செயல் குழுவில் நிகழ்கிறது. அவை ஒரு தனித்துவமான நிகழ்வான மாற்றியத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன.

4. ஒருபடித் தொடர்: ஒவ்வொன்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு செயல் குழுவைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் தொடர், மற்றும் அடுத்தடுத்த உறுப்பினர்கள் மூலக்கூறு சூத்திரத்தில் ஒரு \( \mathrm{CH}_2 \) குழுவால் வேறுபடுகின்றன, இது ஒருபடித் தொடர் எனப்படும். எ.கா.

ஆல்க்கேன்கள்: மீத்தேன் \( \mathrm{(CH_4)} \), ஈத்தேன் \( \mathrm{(C_2H_6)} \), புரோப்பேன் \( \mathrm{(C_3H_8)} \) போன்றவை.

ஆல்கஹால்கள்: மீத்தனால் \( \mathrm{(CH_3OH)} \), எத்தனால் \( \mathrm{(C_2H_5OH)} \), புரோப்பனால் \( \mathrm{(C_3H_7OH)} \) போன்றவை.)

ஒருபடித் தொடரின் சேர்மங்கள் ஒரு பொதுவான சூத்திரத்தால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: ஆல்க்கேன்கள் \( \mathrm{C_nH_{2n+2}} \), ஆல்க்கீன்கள் \( \mathrm{C_nH_{2n}} \), ஆல்க்கைன்கள் \( \mathrm{C_nH_{2n-2}} \) மற்றும் பொதுவான முறைகளால் தயாரிக்கப்படலாம். அவை இயற்பியல் பண்புகளில் வழக்கமான ஏற்ற இறக்கத்தைக் காட்டுகின்றன, ஆனால் கிட்டத்தட்ட ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

11.2 கரிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு

தற்போதுள்ள பெரிய எண்ணிக்கையிலான கரிம சேர்மங்கள் மற்றும் எப்போதும் அதிகரித்து வரும் எண்ணிக்கை அவற்றை வகைப்படுத்துவதை அவசியமாக்கியுள்ளது. அவற்றை அவற்றின் அமைப்பு அல்லது செயல் குழுவின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்தலாம்.

11.2.1 அமைப்பின் அடிப்படையில் வகைப்பாடு:

1. பின்வரும் சேர்மங்களை அவற்றின் அமைப்பின் அடிப்படையில் வகைப்படுத்துக

i) \( \mathrm{CH \equiv C - CH_2 - C \equiv CH} \)

ii) \( \mathrm{CH_3 - CH_2 - CH_2 - CH_2 - CH} \)

தீர்வுகள்:

(i) நிறைவுறாத திறந்த சங்கிலி சேர்மம் (ii) நிறைவுற்ற திறந்த சங்கிலி சேர்மம் (iii) நறுமண பென்சீனியம் சேர்மம் (iv) அலிசைக்ளிக் சேர்மம்

உங்களை நீங்களே மதிப்பிடுங்கள்

1. பின்வரும் ஒவ்வொரு வகை கரிம சேர்மத்திற்கும் இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுக்கவும்.

(i) பென்சீனியம் அல்லாத நறுமணம், (ii) நறுமண பல்லினவளையம், (iii) அலிசைக்ளிக் மற்றும் (iv) அலிபாட்டிக் திறந்த சங்கிலி.

11.2.2 செயல் குழுக்களின் அடிப்படையில் வகைப்பாடு:

அட்டவணை 11.1 சேர்மங்களின் வகுப்பு மற்றும் அவற்றின் செயல் குழு

11.3 கரிம சேர்மங்களின் பெயரிடல் முறை:

சர்வதேச தூய்மையான மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் ஒன்றியம் (IUPAC) வேதிப் பெயரிடல் மற்றும் சொல்லாக்கம், தனிம வரிசை அட்டவணையில் புதிய தனிமங்களின் பெயரிடல், அளவீட்டுக்கான தரப்படுத்தப்பட்ட முறைகள்; அணு எடைகள் மற்றும் பல விமர்சன ரீதியாக மதிப்பிடப்பட்ட தரவுகளுக்கான உலக அதிகாரமாகும். எந்தவொரு கரிம சேர்மத்திற்கும் பெயரிட IUPAC பரிந்துரைகளின்படி, அது அதன் மூல நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பனின் வழிப்பொருளாகக் கருதப்படுகிறது. ஒரு கரிம சேர்மத்தின் IUPAC பெயர் மூன்று பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது.

முன்னொட்டு \( + \) மூலச் சொல் \( + \) பின்னொட்டு

மூலச் சொல் மூலக்கூறுகளில் உள்ள மிக நீளமான தொடர்ச்சியான சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. முன்னொட்டு முதன்மைச் சங்கிலியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள குழுக்களைக் குறிக்கிறது, இது மூலத்திற்கு முன் வைக்கப்படுகிறது. பின்னொட்டு செயல் குழுவைக் குறிக்கிறது மற்றும் மூலச் சொல்லுக்குப் பிறகு வைக்கப்படுகிறது.

அட்டவணை 11.2 மூலச் சங்கிலியில் உள்ள கார்பன்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் தொடர்புடைய மூலச் சொற்கள்

பின்னொட்டு: இரண்டு வகையான பின்னொட்டுகள் உள்ளன. அவை முதன்மை பின்னொட்டு மற்றும் இரண்டாம் நிலை பின்னொட்டு

முதன்மை பின்னொட்டு: இது கரிம சேர்மங்களின் நிறைவுறுதல்/நிறைவுறாமையைக் குறிக்கிறது. இது மூலச் சொல்லுக்குப் பிறகு உடனடியாகச் சேர்க்கப்படுகிறது. பல்வேறு நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறாத கார்பன் சங்கிலிகளுக்கான முதன்மை பின்னொட்டு பின்வருமாறு:

அட்டவணை 11.3 பல்வேறு நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறாத கார்பன் சங்கிலிகளுக்கான முதன்மை பின்னொட்டு

இரண்டாம் நிலை பின்னொட்டு: இது கரிம சேர்மத்தில் உள்ள செயல் குழுவின் தன்மையைக் குறிக்கப் பயன்படுகிறது. இது அதன் முனையிலுள்ள ’e’ ஐ நீக்குவதன் மூலம் முதன்மை பின்னொட்டுடன் சேர்க்கப்படுகிறது. சில செயல் குழுக்களுக்கான இரண்டாம் நிலை பின்னொட்டு பெயர்கள் கீழே அட்டவணை 11.4 இல் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை 11.4 சில செயல் குழுக்களுக்கான இரண்டாம் நிலை பின்னொட்டு மற்றும் முன்னொட்டுகள்

முன்னொட்டு: மூல கார்பன் சங்கிலியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள பதிலீடுகள் மூலச் சொல்லுக்கு முன் முன்னொட்டு பெயர்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம் குறிக்கப்படுகின்றன. சில பொதுவான பதிலீடுகளுக்கான முன்னொட்டு பெயர்கள் கீழே பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. செயல் குழுக்கள் மூலச் சங்கிலியின் பகுதியாக இல்லாவிட்டால், அவை பதிலீடுகளாகக் கருதப்படுகின்றன. அத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில் அதன் முன்னொட்டு பெயர் மூலச் சொல்லுக்கு முன் சேர்க்கப்படுகிறது. சில செயல் குழுக்களுக்கான முன்னொட்டு பெயர்கள் அவற்றின் இரண்டாம் நிலை பின்னொட்டுடன் அட்டவணை 11.4 இல் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளன.

அட்டவணை 11.5 பதிலீடுகள் மற்றும் அவற்றின் முன்னொட்டு பெயர்களின் பட்டியல்

11.3.1 கரிம சேர்மங்களின் பெயரிடலுக்கான IUPAC விதிகள்

IUPAC பெயரிடலின்படி ஒரு கரிம சேர்மத்திற்குப் பெயரிட பின்வரும் படிகள் பின்பற்றப்பட வேண்டும்.

1. நீளமான கார்பன் சங்கிலியைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். (மூலச் சொல்). இந்தச் சங்கிலியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள மற்ற அனைத்து குழுக்களையும் பதிலீடுகளாகக் கருதவும்.

2. நீளமான கார்பன் சங்கிலியின் எண்ணிடல்

3. பதிலீடுகளின் பெயரிடல் (முன்னொட்டுகள் அல்லது பின்னொட்டுகள்)

4. பதிலீடுகளை அகர வரிசையில் அமைக்கவும்

5. சேர்மத்தின் பெயரை கீழே உள்ளபடி எழுதவும்

“முன்னொட்டு \( + \) மூலச் சொல் \( + \) முதன்மை பின்னொட்டு \( + \) இரண்டாம் நிலை பின்னொட்டு”

IUPAC பெயரிடல் மரபுகள்:

1. IUPAC பெயர்கள் எப்போதும் ஒற்றைச் சொல்லாக எழுதப்படுகின்றன, கரிம உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் அமில வழிப்பொருட்களின் குறிப்பிடத்தக்க விதிவிலக்குகளுடன்.

2. அருகிலுள்ள இரண்டு எண்கள் அல்லது எழுத்துக் குறியீடுகளுக்கு இடையில் காற்புள்ளிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் பெயர்களில் எண்கள் மற்றும் எழுத்துக் குறியீடுகளைப் பிரிக்க இணைப்புக் கோடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன். எ.கா: 2,2-டைமெத்தில்-3-ஹெக்சீன், N,N-டைமெத்தில் மெத்தனமைடு

3. மீசோ-, சிஸ்-, டிரான்ஸ்- போன்ற கட்டமைப்பு முன்னொட்டுகள் சாய்வெழுத்தில் அமைக்கப்பட்டு, ஒரு இணைப்புக் கோடு மூலம் பெயருடன் இணைக்கப்படுகின்றன. இந்த முன்னொட்டுகள் சேர்மப் பெயர்களை அகரவரிசைப்படுத்தும்போது அல்லது ஒரு வாக்கியத்தின் தொடக்கத்தில் பெயர்களைப் பெரிய எழுத்தில் எழுதும்போது தவிர்க்கப்படுகின்றன. எ.கா: டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீன்

4. டை, ட்ரை, டெட்ரா போன்ற கட்டமைப்பு முன்னொட்டுகள் அடிப்படைப் பெயரின் ஒரு பகுதியாகக் கருதப்படுகின்றன, எனவே அவை சாய்வெழுத்தில் அமைக்கப்படுவதில்லை அல்லது ஒரு இணைப்புக் கோடு மூலம் பிரிக்கப்படுவதில்லை. இந்த முன்னொட்டுகள் சேர்மப் பெயர்களை அகரவரிசைப்படுத்தும்போது கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுவதில்லை. எ.கா: 4-எத்தில்-2,2-டைமெத்தில் ஹெக்ஸேன்

5. அலிசைக்ளிக் சேர்மங்களுக்குப் பெயரிட, அட்டவணை 11.6 இல் விளக்கப்பட்டுள்ள கூடுதல் விதிகள் பின்பற்றப்பட வேண்டும்.

அட்டவணை 11.6 அலிசைக்ளிக் சேர்மங்களின் பெயரிடலுக்கான விதிகள்:

உங்களை நீங்களே மதிப்பிடுங்கள்

2. பின்வரும் சேர்மங்களுக்கான கட்டமைப்பு வாய்ப்பாட்டை எழுதுக (i) சைக்ளோஹெக்ஸா-1,4-டையீன் (ii) எத்தினைல் சைக்ளோஹெக்ஸேன்

நறுமண சேர்மங்களின் பெயரிடல்:

ஒரு நறுமண சேர்மம் இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது: கரு மற்றும் பக்கச் சங்கிலி

(A) கரு: நறுமண சேர்மத்தில் உள்ள பென்சீன் வளையம் கரு எனப்படும். இது பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது.

(B) பக்கச் சங்கிலி: ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்களைப் பதிலீடு செய்வதன் மூலம் பென்சீன் கருவுடன் இணைக்கப்பட்ட ஆல்க்கைல் அல்லது வேறு எந்த அலிபாட்டிக் குழுவும் பக்கச் சங்கிலி எனப்படும்.

ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு, அல்லது இரண்டு ஹைட்ஜன் அணுக்கள் அல்லது மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் பென்சீன் வளையத்தில் வேறு சில குழுக்களால் பதிலீடு செய்யப்பட்டால், அவை முறையே ஒற்றைப் பதிலீடு, இரட்டைப் பதிலீடு அல்லது முப்பதிலீடு வழிப்பொருட்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு

பென்சீன் வளையத்தின் ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் வேறு சில அணு அல்லது குழுவால் பதிலீடு செய்யப்பட்டால், அவற்றின் நிலை அரபு எண்கள் 1,2,3,…. மூலம் குறிப்பிடப்படுகிறது. இரட்டைப் பதிலீட்டின் விஷயத்தில், இரண்டு குழுக்களின் அந்தந்த நிலையையும் பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்.

ஆர்த்தோ - அருகில்; - o ஆல் குறிக்கப்படுகிறது. மெட்டா - மாற்று; - m ஆல் குறிக்கப்படுகிறது. பாரா - எதிர்; - p ஆல் குறிக்கப்படுகிறது.

நறுமண சேர்மங்கள் அடிப்படையில் இரண்டு வகைகளாகும்:

1. கரு பதிலீடு செய்யப்பட்ட நறுமண சேர்மங்கள்: இவை செயல் குழு நேரடியாக பென்சீன் வளையத்துடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் சேர்மங்களாகும். அவை பென்சீனின் வழிப்பொருட்களாகப் பெயரிடப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு: 1-குளோரோ-3-மெத்தில்பென்சீன் (m-குளோரோடொலுயீன்)

2. பக்கச் சங்கிலி பதிலீடு செய்யப்பட்ட நறுமண சேர்மங்கள்: இவை செயல் குழு பென்சீன் வளையத்தின் பக்கச் சங்கிலியில் இருக்கும் சேர்மங்களாகும். இவை தொடர்புடைய அலிபாட்டிக் சேர்மங்களின் ஃபைனைல் வழிப்பொருட்களாகப் பெயரிடப்படுகின்றன.

பக்கச் சங்கிலி பதிலீடு செய்யப்பட்டவை

ஆரைல் குழுக்கள்

பக்கச் சங்கிலி மற்றும் பென்சீன் வளையத்திலிருந்து மூல ஹைட்ரோகார்பனைத் தேர்ந்தெடுப்பது அலிசைக்ளிக் சேர்மங்களைப் போன்ற சில விதிகளை (குறைவாக அல்லது அதிகமாக) அடிப்படையாகக் கொண்டது.

உங்களை நீங்களே மதிப்பிடுங்கள்

3. பின்வரும் சேர்மங்களுக்கான கட்டமைப்பு வாய்ப்பாட்டை எழுதுக (i) m-டைநைட்ரோபென்சீன் (ii) p-டைகுளோரோ பென்சீன் (iii) 1,3,5-ட்ரைமெத்தில் பென்சீன்

அட்டவணை 11.3.1.2 IUPAC பெயரிடலின் எடுத்துக்காட்டுகள்

மேலும் எடுத்துக்காட்டுகள்:

11.4 கரிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்புப் பிரதிநிதித்துவம்

ஒரு சேர்மத்தின் மூலக்கூறு வாய்பாடு எளிமையானது, குறைந்த தகவல்களைக் கொண்ட பிரதிநிதித்துவமாகும், இது இருக்கும் அணுக்களின் விகிதத்தைக் காட்டுகிறது. ஒரு கரிம சேர்மத்தின் அமைப்பை கீழே குறிப்பிட்டுள்ள எந்த முறையிலும் பிரதிநிதித்துவப்படுத்தலாம்.

1. லூயிஸ் கட்டமைப்பு அல்லது புள்ளி கட்டமைப்பு,
2. கோடு கட்டமைப்பு அல்லது கோட்டுப் பிணைப்புக் கட்டமைப்பு,
3. சுருக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு
4. பிணைப்புக் கோட்டுக் கட்டமைப்பு

ஒரு மூலக்கூறுக்கு லூயிஸ் கட்டமைப்பை எவ்வாறு வரைவது என்பதை நாம் அறிவோம். கோட்டுப் பிணைப்புக் கட்டமைப்பானது ஒரு லூயிஸ் கட்டமைப்பில் உள்ள இரண்டு எலக்ட்ரான் சகப் பிணைப்பை ஒரு கோடு அல்லது கீற்று (-) மூலம் குறிப்பிடுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. ஒரு ஒற்றைக் கோடு அல்லது கீற்று ஒற்றை \( \sigma \) சகப் பிணைப்பைக் குறிக்கிறது, இரட்டைக் கோடு இரட்டைப் பிணைப்பை (1\( \sigma \) பிணைப்பு, 1\( \pi \) பிணைப்பு) குறிக்கிறது, மற்றும் மும்மைக் கோடு மும்மைப் பிணைப்பை (1\( \sigma \) பிணைப்பு, 2\( \pi \) பிணைப்பு) குறிக்கிறது. பல்லணுக்களில் உள்ள தனி எலக்ட்ரான் இணைகள் காட்டப்படலாம் அல்லது காட்டப்படாமல் இருக்கலாம். இது முழுமையான கட்டமைப்பு வாய்பாட்டைக் குறிக்கிறது.

இந்தக் கட்டமைப்பு வாய்ப்பாட்டை, சகப் பிணைப்புகளைக் குறிக்கும் சில அல்லது அனைத்துக் கோடுகளையும் தவிர்ப்பதன் மூலமும், ஒரு அணுவுடன் இணைக்கப்பட்ட ஒரே மாதிரியான குழுக்களின் எண்ணிக்கையை ஒரு சிறிய எழுத்தால் குறிப்பதன் மூலமும் மேலும் சுருக்கலாம். இதன் விளைவாக வரும் கோவை சுருக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு வாய்பாடு எனப்படும்.

மேலும் எளிமைப்படுத்தலுக்கு, கரிம வேதியியலாளர்கள் கட்டமைப்புகளைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்தும் மற்றொரு வழியைப் பயன்படுத்துகின்றனர், இதில் கோடுகள் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கரிம சேர்மங்களின் இந்த வகைப் பிரதிநிதித்துவத்தில், கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் காட்டப்படுவதில்லை, மேலும் கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகளைக் குறிக்கும் கோடுகள் ஜிக்-ஜாக் பாணியில் காட்டப்படுகின்றன. குறிப்பாக எழுதப்படும் ஒரே அணுக்கள் ஆக்ஸிஜன், குளோரின், நைட்ரஜன் போன்றவையாகும். இந்தப் பிரதிநிதித்துவங்களை பின்வரும் எடுத்துக்காட்டு மூலம் எளிதாகப் புரிந்து கொள்ளலாம்.

படம் 11.3 மீத்தேன் - மூலக்கூறு மாதிரிகள்

மூலக்கூறு மாதிரிகள் என்பது கரிம மூலக்கூறுகளின் முப்பரிமாண வடிவங்களை நன்கு காட்சிப்படுத்தவும் உணரவும் பயன்படுத்தப்படும் இயற்பியல் சாதனங்களாகும். இவை மரம், பிளாஸ்டிக் அல்லது உலோகத்தால் ஆனவை மற்றும் வணிக ரீதியாகக் கிடைக்கின்றன. (i) சட்ட மாதிரி (ii) பந்து மற்றும் குச்சி மாதிரி & (iii) வெளி நிரப்பு மாதிரி. சட்ட மாதிரியில் அணுக்களை இணைக்கும் பிணைப்புகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன. இந்த மாதிரி அணுவின் அளவைப் புறக்கணிக்கும் போது ஒரு மூலக்கூறின் பிணைப்புகளின் வடிவத்தை வலியுறுத்துகிறது. பந்து மற்றும் குச்சி மாதிரியில், அணுக்கள் மற்றும் பிணைப்புகள் இரண்டும் காட்டப்படுகின்றன. பந்து அணுக்களையும் குச்சி ஒரு பிணைப்பையும் குறிக்கிறது. \( \mathrm{C = C} \) கொண்ட சேர்மங்களை குச்சிகளுக்குப் பதிலாக நீரூற்றுகளைப் பயன்படுத்தி சிறப்பாகக் குறிப்பிடலாம், மேலும் இந்த மாதிரி பந்து மற்றும் நீரூற்று மாதிரி எனப்படும். வெளி நிரப்பு மாதிரி ஒவ்வொரு அணுவின் ஒப்பீட்டு அளவை அதன் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரத்தின் அடிப்படையில் வலியுறுத்துகிறது.

கரிம மூலக்கூறுகளின் முப்பரிமாணப் பிரதிநிதித்துவம்:

எளிமையான மரபு திட மற்றும் உடைந்த ஆப்பு வாய்பாடு ஆகும், இதில் ஒரு மூலக்கூறின் 3-D படத்தை இரு பரிமாணப் படத்திலிருந்து உணர முடியும். இந்தப் பிரதிநிதித்துவத்தில், a, b, c மற்றும் d நான்கு அணுக்கள் அல்லது குழுக்களைக் கொண்ட ஒரு நான்முகி மூலக்கூறை பின்வருமாறு ஒரு ஆப்பு வாய்ப்பாட்டால் குறிப்பிடலாம். ஒரு திட ஆப்பு ( \( \rightarrow \) ) (அல்லது ஒரு தடித்த கோடு) காகிதத்தின் தளத்திற்கு மேலே நீட்டிக்கொண்டிருக்கும் ஒரு பிணைப்பைக் குறிக்கப் பயன்படுகிறது, மற்றும் உடைந்த ஆப்பு (அல்லது உடைந்த கோடு) தளத்திற்குக் கீழே உள்ள பிணைப்பை விளக்கப் பயன்படுகிறது. காகிதத்தின் தளத்தில் இருக்கும் பிணைப்புகள் சாதாரண கோடுகளால் காட்டப்படுகின்றன.

ஃபிஷர் ப்ரொஜெக்ஷன் வாய்பாடு:

இது முப்பரிமாண கட்டமைப்புகளை இரு பரிமாணத்தில் பிரதிநிதித்துவப்படுத்தும் ஒரு முறையாகும். இந்த முறையில், கைரல் அணு(கள்) காகிதத்தின் தளத்தில் அமைந்துள்ளன. கிடைமட்ட பதிலீடுகள் பார்வையாளரை நோக்கி சுட்டிக்காட்டுகின்றன மற்றும் செங்குத்து பதிலீடுகள் பார்வையாளரிடமிருந்து விலகி உள்ளன. டார்டாரிக் அமிலத்திற்கான ஃபிஷர் ப்ரொஜெக்ஷன் வாய்பாடு கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.

சா ஹார்ஸ் ப்ரொஜெக்ஷன் வாய்பாடு:

இங்கு இரண்டு கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையேயான பிணைப்பு குறுக்காகவும் சிறிது நீளமாகவும் வரையப்படுகிறது. கீழ் இடது கார்பன் முன்னோக்கி அமைந்திருப்பதாகவும், மேல் வலது கார்பன் பின்னோக்கி அமைந்திருப்பதாகவும் கருதப்படுகிறது. அருகிலுள்ள அணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்ட இணைப்பிகளுக்கிடையேயான இடஞ்சார்ந்த உறவை ஃபிஷர் ப்ரொஜெக்ஷன் போதுமான அளவு சித்தரிக்கவில்லை. சா ஹார்ஸ் ப்ரொஜெக்ஷன் குழுக்களின் ஒப்பீட்டு இருப்பிடத்தை தெளிவுபடுத்த முயல்கிறது.

நியூமேன் ப்ரொஜெக்ஷன் வாய்பாடு:

இந்த முறையில், மூலக்கூறுகள் கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பு அச்சில் முன்பக்கத்திலிருந்து பார்க்கப்படுகின்றன. \( \sigma \) பிணைப்பை உருவாக்கும் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் இரண்டு வட்டங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன. ஒன்று மற்றொன்றின் பின்னால், இதனால் முன் கார்பன் மட்டுமே காணப்படுகிறது. முன் கார்பன் அணு ஒரு புள்ளியால் காட்டப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் கண்ணிலிருந்து மேலும் தொலைவில் உள்ள கார்பன் வட்டத்தின் மையப்புள்ளியால் குறிப்பிடப்படுகிறது. எனவே, முன் கார்பனின் C-H பிணைப்புகள் வட்டத்திலிருந்து வரையப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் பின் கார்பனின் C-H பிணைப்புகள் வட்டத்தின் சுற்றளவிலிருந்து ஒன்றுக்கொன்று \( 120^{\circ} \) கோணத்தில் வரையப்படுகின்றன.

11.5 கரிம சேர்மங்களில் மாற்றியம்:

‘மாற்றியம்’ என்ற சொல் பெர்சீலியஸால் வழங்கப்பட்டது, மேலும் இது ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாட்டுடன் கூடிய இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்கள், ஆனால் வெவ்வேறு அமைப்பு மற்றும் பண்புகளைக் (இயற்பியல், வேதி அல்லது இரண்டும்) கொண்டிருப்பதைக் குறிக்கிறது. இந்த மாற்றியத்தை வெளிப்படுத்தும் சேர்மங்கள் மாற்றிகள் எனப்படும். இரண்டு மாற்றிகளின் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடு அவற்றின் மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள அணுக்களின் அமைப்பில் (பிணைப்பு இணைப்பு அல்லது இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு) உள்ள வேறுபாடு காரணமாகும். மாற்றியம் பரவலாக இரண்டு வகைகளாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. i. அமைப்பு மாற்றியம், ii. ஸ்டீரியோ மாற்றியம்.

11.5.1 அமைப்பு மாற்றிகள் (முன்பு கட்டமைப்பு மாற்றிகள்):

இந்த வகை மாற்றிகள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அவற்றின் பிணைப்பு வரிசையில் வேறுபடுகின்றன. கட்டமைப்பு மாற்றியம் பின்வரும் வகைகளாக மேலும் வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

(a) சங்கிலி அல்லது கரு அல்லது எலும்புக்கூட்டு மாற்றியம்:

இந்த மாற்றிகள் கார்பன் அணுக்கள் ஒரு கார்பன் சங்கிலியில் ஒன்றுடன் ஒன்று எவ்வாறு பிணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதில் வேறுபடுகின்றன அல்லது வேறுவார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மாற்றிகள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் தன்மையில் (அதாவது நேரான அல்லது கிளைத்த) வேறுபடுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு:

(b) இட மாற்றியம்:

ஒரே ஒருபடித் தொடரைச் சேர்ந்த வெவ்வேறு சேர்மங்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாடு மற்றும் கார்பன் எலும்புக்கூட்டைக் கொண்டிருந்தாலும், பதிலீடு அல்லது செயல் குழு அல்லது நிறைவுறாத இணைப்பின் நிலையில் வேறுபடினால், அவை இட மாற்றியத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு:

(i) மூலக்கூறு வாய்பாடு \( \mathrm{C_5H_{10}} \): \( \mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH=CH_2} \) பென்ட்-1-ஈன் மற்றும் \( \mathrm{CH_3-CH_2-CH=CH-CH_3} \) பென்ட்-2-ஈன்

(ii) மூல. வாய்பாடு \( \mathrm{C_4H_9Cl} \): \( \mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_2Cl} \) 1-குளோரோபியூட்டேன் மற்றும் \( \mathrm{CH_3-CH_2-CHCl-CH_3} \) 2-குளோரோபியூட்டேன்

(iii) மூல. வாய்பாடு \( \mathrm{C_5H_{10}O} \): \( \mathrm{CH_3-CO-CH_2-CH_2-CH_3} \) பென்ட்-2-ஒன் மற்றும் \( \mathrm{CH_3-CH_2-CO-CH_2-CH_3} \) பென்ட்-3-ஒன்

(c) செயல் குழு மாற்றியம்:

ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாட்டைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு செயல் குழுக்களைக் கொண்ட வெவ்வேறு சேர்மங்கள் செயல் குழு மாற்றியத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு:

(d) மெட்டாமெரிசம்:

இந்த வகை மாற்றியம் என்பது ஒரு சிறப்பு வகையான கட்டமைப்பு மாற்றியமாகும், இது செயல் குழுவின் இருபுறமும் கார்பன் அணுக்களின் சமமற்ற பரவல் அல்லது ஒரே செயல் குழுவின் இருபுறமும் வெவ்வேறு ஆல்க்கைல் குழுக்கள் இணைக்கப்பட்டு, ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாட்டைக் கொண்டிருப்பதால் எழுகிறது. ஈதர்கள், கீட்டோன்கள், எஸ்டர்கள் மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் போன்ற இரண்டு ஆல்க்கைல் குழுக்களுக்கு இடையில் செயல் குழுவைக் கொண்ட சேர்மங்களால் இந்த மாற்றியம் காட்டப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு:

(e) டாட்டோமெரிசம்:

இது ஒரு சிறப்பு வகையான செயல் குழு மாற்றியமாகும், இதில் ஒரு ஒற்றைச் சேர்மம் இரண்டு எளிதில் ஒன்றுக்கொன்று மாற்றக்கூடிய கட்டமைப்புகளில் உள்ளது, அவை குறைந்தபட்சம் ஒரு அணுக்கருவின் ஒப்பீட்டு நிலையில் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன, பொதுவாக ஹைட்ரஜன். இரண்டு வெவ்வேறு கட்டமைப்புகள் டாட்டோமர்கள் எனப்படும். பல வகையான டாட்டோமெரிசம் உள்ளது, மேலும் இரண்டு முக்கியமான வகைகள் டயட் மற்றும் ட்ரையட் அமைப்புகளாகும்.

(i) டயட் அமைப்பு: இந்த அமைப்பில் ஹைட்ரஜன் அணு இரண்டு நேரடியாக இணைக்கப்பட்ட பல இணைதிறன் அணுக்களுக்கு இடையில் அலைவுறுகிறது. எ.கா:

இந்த எடுத்துக்காட்டில் ஹைட்ஜன் அணு கார்பன் & நைட்ரஜன் அணுவிற்கிடையே அலைவுறுகிறது.

உங்களை நீங்களே மதிப்பிடுங்கள்

4. மூலக்கூறு வாய்பாடு \( \mathrm{C_4H_{10}O} \) இன் சாத்தியமான அனைத்து மாற்றிகளையும் எழுதி, அவற்றில் காணப்படும் மாற்றியங்களை அடையாளம் காணவும்.

(ii) ட்ரையட் அமைப்பு: இந்த அமைப்பில் ஹைட்ரஜன் அணு மூன்று பல இணைதிறன் அணுக்களுக்கு இடையில் அலைவுறுகிறது. இது மூலக்கூறுக்குள் ஒரு பல இணைதிறன் அணுவிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு ஹைட்ரஜன் அணுவின் 1,3 இடம்பெயர்வை உள்ளடக்கியது. ட்ரையட் அமைப்பின் மிக முக்கியமான வகை கீட்டோ-எனால் டாட்டோமெரிசம் ஆகும், மேலும் டாட்டோமர்களின் இரண்டு குழுக்கள் கீட்டோ வடிவம் மற்றும் எனால் வடிவம் ஆகும். உள்ளடக்கப்பட்ட பல இணைதிறன் அணுக்கள் ஒரு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் ஆகும். எனோலாக்கம் என்பது கீட்டோ வடிவம் எனால் வடிவமாக மாற்றப்படும் ஒரு செயல்முறையாகும். இரண்டு டாட்டோமெரிக் வடிவங்களும் சமமாக நிலையானவை அல்ல. குறைந்த நிலையான வடிவம் நிலையற்ற வடிவம் எனப்படும்.

எடுத்துக்காட்டு:

நைட்ரோ-அசி டாட்டோமெரிசம்.

(f) வளைய-சங்கிலி மாற்றியம்:

இந்த வகை மாற்றியத்தில், ஒரே மூலக்கூறு வாய்பாட்டைக் கொண்ட சேர்மங்கள், திறந்த சங்கிலி மற்றும் வளைய கட்டமைப்புகளை உருவாக்க கார்பன் அணுவின் பிணைப்பின் அடிப்படையில் வேறுபடுகின்றன. எ.கா:

11.5.2 ஸ்டீரியோ மாற்றியம்:

ஒரே பிணைப்பு இணைப்பைக் கொண்ட ஆனால் விண்வெளியில் குழுக்கள் அல்லது அணுக்களின் வெவ்வேறு அமைப்பைக் கொண்ட மாற்றிகள் ஸ்டீரியோ மாற்றிகள் எனப்படும். மூலக்கூறுகளின் முப்பரிமாணத் தன்மையை (இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு) பற்றிய ஆய்வைக் கையாளும் வேதியியலின் இந்தப் பிரிவு ஸ்டீரியோ வேதியியல் எனப்படுகிறது. உயிரினங்களில் உள்ள வளர்சிதை மாற்ற செயல்பாடுகள், இயற்கை தொகுப்பு மற்றும் மருந்து தொகுப்பு ஆகியவை பல்வேறு ஸ்டீரியோ மாற்றிகளை உள்ளடக்கியுள்ளன.

வடிவியல் மாற்றியம் (சிஸ்-டிரான்ஸ் மாற்றியம்):

பொதுவாக டிரான்ஸ் மாற்றி தொடர்புடைய சிஸ் மாற்றிகளை விட நிலையானது. ஏனெனில் சிஸ் மாற்றியில், பெரிய குழுக்கள் இரட்டைப் பிணைப்பின் ஒரே பக்கத்தில் உள்ளன. குழுக்களின் ஸ்டெரிக் விரட்டல் சிஸ் மாற்றிகளை டிரான்ஸ் மாற்றிகளை விட குறைந்த நிலைப்புத்தன்மையுடையதாக ஆக்குகிறது, இதில் பெரிய குழுக்கள் எதிரெதிர் பக்கங்களில் உள்ளன. இந்த சிஸ் மற்றும் டிரான்ஸ் மாற்றிகள் வெவ்வேறு வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அவை பகுதி வடிகட்டுதல், வாயு நிறவரைவியல் போன்றவற்றால் பிரிக்கப்படலாம். ஒரே மாதிரியான மாற்றியைக் கொண்ட அனைத்து ஆல்க்கீன்களும் வடிவியல் மாற்றியத்தைக் காட்டுவதில்லை. வடிவியல் மாற்றியம் என்பது ஒவ்வொரு இரட்டைப் பிணைக்கப்பட்ட C அணுவும் இரண்டு வெவ்வேறு அணுக்கள் அல்லது குழுக்களுடன் இணைக்கப்பட்டிருந்தால் மட்டுமே சாத்தியமாகும். எ.கா: புரோப்பீனில் வடிவியல் மாற்றிகள் சாத்தியமில்லை, ஏனெனில் இரட்டைப் பிணைக்கப்பட்ட கார்பன்களில் ஒன்று இரண்டு ஒத்த H அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

சிஸ்-டிரான்ஸ் மாற்றியம் ஒற்றைப் பிணைப்பைச் சுற்றியும் காணப்படுகிறது. எ.கா: 1,3-பியூட்டாடையீன் இணைப்பில் இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. \( \mathrm{CH_2 = CH - CH = CH_2} \). இது எண்ணற்ற இணைவுகளில் இருக்க முடியும், ஆனால் பின்வரும் இரண்டு தீவிர இணைவுகள் முக்கியமானவை.

ii) ஆக்சைம்கள் மற்றும் அசோ சேர்மங்கள்:

\( \mathrm{C = N} \) (ஆக்சைம்கள்) வரையறுக்கப்பட்ட சுழற்சி ஆக்சைம்களில் வடிவியல் மாற்றியத்தை உருவாக்குகிறது. இங்கு ‘சின்’ மற்றும் ‘ஆன்டி’ ஆகியவை முறையே சிஸ் மற்றும் டிரான்ஸ்க்குப் பதிலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. சின் மாற்றியில், இரட்டைப் பிணைக்கப்பட்ட கார்பனின் H அணு மற்றும் இரட்டைப் பிணைக்கப்பட்ட நைட்ரஜனின் -OH குழு இரட்டைப் பிணைப்பின் ஒரே பக்கத்தில் இருக்கும், அதே நேரத்தில் ஆன்டி மாற்றியில், அவை இரட்டைப் பிணைப்பின் எதிரெதிர் பக்கங்களில் இருக்கும். எ.கா:

11.5.4 ஒளி மாற்றியம்

ஒரே இயற்பியல் மற்றும் வேதிப் பண்புகளைக் கொண்ட ஆனால் தளமுனைப்படுத்தப்பட்ட ஒளியின் சுழற்சியில் மட்டுமே வேறுபடும் சேர்மங்கள் ஒளி மாற்றிகள் எனப்படும், மேலும் இந்த நிகழ்வு ஒளி மாற்றியம் எனப்படும்.

குளுக்கோஸ் போன்ற சில கரிம சேர்மங்கள் தளமுனைப்படுத்தப்பட்ட ஒளியின் தளத்தைச் சுழற்றும் திறனைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை ஒளிவினைத்திறன் கொண்ட சேர்மங்கள் என்றும், ஒரு சேர்மத்தின் இந்தப் பண்பு ஒளிவினைத்திறன் என்றும் கூறப்படுகிறது. தளமுனைப்படுத்தப்பட்ட ஒளியின் தளத்தை வலப்புறமாக அல்லது கடிகார திசையில் சுழற்றும் ஒளி மாற்றி, டெக்ஸ்ட்ரோ சுழற்றி (டெக்ஸ்டர் என்றால் வலது) எனப்படும், இது \( (+) \) குறியால் குறிக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் இடப்புறமாக அல்லது எதிர் கடிகார திசையில் சுழற்றும் சேர்மம் லீவோ சுழற்றி (லீவ்யூஸ் என்றால் இடது) எனப்படும், இது \( (-) \) குறியால் குறிக்கப்படுகிறது. டெக்ஸ்ட்ரோசுழற்றி சேர்மங்கள் ’d’ அல்லது \( (+) \) குறியாலும், லீவோ சுழற்றி சேர்மங்கள் ’l’ அல்லது \( (-) \) குறியாலும் குறிப்பிடப்படுகின்றன.

என்ஆன்டியோமெரிசம் மற்றும் ஒளிவினைத்திறன்

ஒரு ஒளிவினைத்திறன் கொண்ட பொருள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மாற்றி வடிவங்களில் இருக்கலாம், அவை ஒரே இயற்பியல் மற்றும் வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டிருக்கும், ஆனால் தளமுனைப்படுத்தப்பட்ட ஒளியின் சுழற்சியின் திசையில் வேறுபடுகின்றன, தளமுனைப்படுத்தப்பட்ட ஒளியின் சுழற்சியின் திசையில் வேறுபடுகின்றன, தளமுனைப்படுத்தப்பட்ட ஒளியின் தளத்தை சம கோணத்தில் ஆனால் எதிர் திசையில் சுழற்றும் அத்தகைய ஒளி மாற்றிகள் என்ஆன்டியோமர்கள் எனப்படும், மேலும் இந்த நிகழ்வு என்ஆன்டியோமெரிசம் எனப்படும். ஒன்றுக்கொன்று மேற்பொருந்த முடியாத கண்ணாடிப் பிம்பங்களாக இருக்கும் மாற்றிகள் என்ஆன்டியோமர்கள் எனப்படும்.

என்ஆன்டியோமெரிசம் அல்லது ஒளி மாற்றியத்திற்கான நிபந்தனைகள்

நான்கு வெவ்வேறு பதிலீடுகளால் (அணுக்கள் அல்லது குழுக்கள்) அதன் நான்கு இணைதிறன் திருப்திப்படுத்தப்படும் ஒரு கார்பன் அணு சமச்சீரற்ற கார்பன் அல்லது கைரல் கார்பன் எனப்படும். இது \( \mathrm{C}^* \) என ஒரு நட்சத்திரக் குறியால் குறிக்கப்படுகிறது. கைரல் கார்பன் அணுவைக் கொண்ட மற்றும் அதன் சொந்த கண்ணாடிப் பிம்பத்துடன் மேற்பொருந்த முடியாத ஒரு மூலக்கூறு ஒரு கைரல் மூலக்கூறு அல்லது சமச்சீரற்றது எனப்படும், மேலும் இந்தப் பண்பு கைராலிட்டி அல்லது சமச்சீரின்மை எனப்படும்.

11.6 கரிம சேர்மங்களில் தனிமங்களைக் கண்டறிதல்

அறிமுகம்

ஒரு கரிம சேர்மத்தின் பகுப்பாய்வின் முதல் படி அதில் இருக்கும் தனிமங்களைக் கண்டறிவதாகும். முதன்மைத் தனிமங்கள் கார்பன், ஹைட்ஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகும். இவை கூடுதலாக நைட்ரஜன், சல்பர் மற்றும் ஆலசன்களைக் கொண்டிருக்கலாம். பாஸ்பரஸ். சில உலோகக் கரிமச் சேர்மங்களில் Li, Mg, Zn போன்ற உலோகங்கள் இருக்கின்றன.

கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனைக் கண்டறிதல்

விசாரணையின் கீழ் உள்ள சேர்மம் கரிமமாக இருந்தால், கார்பனைச் சோதிக்க வேண்டிய அவசியமில்லை. கொடுக்கப்பட்ட சேர்மம் கரிமமானதா இல்லையா என்பதை நிறுவுவதற்கு மட்டுமே இந்தச் சோதனை செய்யப்படுகிறது. \( \mathrm{CCl_4} \), \( \mathrm{CS_2} \) போன்ற சில சேர்மங்களைத் தவிர, அனைத்து கரிம சேர்மங்களிலும் ஹைட்ரஜன் உள்ளது. இந்த இரண்டு தனிமங்களின் இருப்பும் பின்வரும் பொதுவான சோதனையால் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது.

தாமிர(II)ஆக்சைடு சோதனை: கரிமப் பொருள் அதன் எடையில் மூன்று மடங்கு உலர் செப்பு ஆக்சைடுடன் அரைத்துக் கலக்கப்படுகிறது. பின்னர் கலவையானது ஒரு வளைந்த கடத்து குழாய் பொருத்தப்பட்ட ஒரு கடினக் கண்ணாடி சோதனைக் குழாயில் வைக்கப்படுகிறது. அதன் மறுமுனை மற்றொரு சோதனைக் குழாயில் உள்ள சுண்ணாம்பு நீரில் மூழ்கியுள்ளது. கலவையானது வலுவாக சூடேற்றப்படுகிறது மற்றும் பின்வரும் வினை நிகழ்கிறது.

எனவே கார்பன் இருந்தால், அது \( \mathrm{CO_2} \) ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இது சுண்ணாம்பு நீரைப் பாலாக மாற்றுகிறது. ஹைட்ரஜனும் இருந்தால், அது நீராக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும், இது சோதனைக் குழாயின் குளிர்ந்த சுவரில் மற்றும் குமிழிக்குள் சிறு துளிகளாக ஒடுங்குகிறது. நீர் நீரற்ற \( \mathrm{CuSO_4} \) இல் சேகரிக்கப்படுகிறது, இது நீரற்ற \( \mathrm{CuSO_4} \) ஐ நீலமாக்குகிறது. இது சேர்மத்தில் C மற்றும் H இருப்பதை உறுதிப்படுத்துகிறது.

லாசைன் சோடியம் உருகல் சோதனை மூலம் நைட்ரஜனைக் கண்டறிதல்: அனைத்து வகை நைட்ரஜன் சேர்மங்களிலும் நைட்ரஜனைக் கண்டறிவதற்கு இது ஒரு நல்ல சோதனையாகும், மேலும் இது சோடியம் உருகல் சாற்றைத் தயாரிப்பதை உள்ளடக்கியது.

இந்த முறையானது கரிம சேர்மங்களில் இருக்கும் சகப் பிணைக்கப்பட்ட N, S அல்லது ஆலசனை, சோடியம் உப்புகளின் வடிவத்தில் தொடர்புடைய நீரில் கரையக்கூடிய அயனிகளாக மாற்றுவதை உள்ளடக்கியது. இந்த நோக்கத்திற்காக, ஒரு வடிகட்டித் தாளின் மடிப்புகளுக்கிடையில் அழுத்துவதன் மூலம் உலர்த்தப்பட்ட ஒரு சிறிய துண்டு Na ஒரு உருகு குழாயில் எடுத்து மெதுவாக சூடேற்றப்படுகிறது.

அது ஒரு பளபளப்பான குளோபுலாக உருகும்போது, அதன் மீது ஒரு சிட்டிகை கரிம சேர்மத்தைப் போடவும். வினை நின்று சிவப்பு சூடாகும் வரை குழாயைச் சூடாக்கவும். சீனாக் கிண்ணத்தில் எடுக்கப்பட்ட சுமார் \( 50~\mathrm{mL} \) வடிகட்டிய நீரில் அதைக் குதித்து, கிண்ணத்தின் மீது அடித்து குழாயின் அடிப்பகுதியை உடைக்கவும். கிண்ணத்தின் உள்ளடக்கங்களை சுமார் 10 நிமிடங்கள் கொதிக்க வைத்து வடிகட்டவும். இந்த வடிகட்டி லாசைனின் சாறு அல்லது சோடியம் உருகல் சாறு எனப்படும், மேலும் இது கரிம சேர்மங்களில் இருக்கும் நைட்ரஜன், சல்பர் மற்றும் ஆலசன்களைக் கண்டறியப் பயன்படுகிறது.

ii) நைட்ரஜனுக்கான சோதனை: நைட்ரஜன் இருந்தால், அது சோடியம் சயனைடாக மாற்றப்படுகிறது, இது புதிதாகத் தயாரிக்கப்பட்ட ஃபெர்ரஸ் சல்பேட் மற்றும் ஃபெரிக் அயனியுடன் வினைபுரிந்து, பின்னர் செறிவூட்டப்பட்ட HCl, மற்றும் பிரஷியன் நீல நிறம் அல்லது பச்சை நிறம் அல்லது வீழ்படிவைக் கொடுக்கிறது. இது நைட்ரஜன் இருப்பதை உறுதிப்படுத்துகிறது. \( \mathrm{FeSO_4} \) இல் உள்ள அதிகப்படியான NaOH ஆல் உற்பத்தி செய்யப்படும் ஃபெர்ரஸ் ஹைட்ராக்சைட்டின் பச்சை நிற வீழ்படிவைக் கரைக்க HCl சேர்க்கப்படுகிறது, இல்லையெனில் அது பிரஷியன் நீல வீழ்படிவைக் குறிக்கும். பிரஷியன் நீலத்தை உருவாக்குவதில் பின்வரும் வினை பங்கேற்கிறது.

N & S இரண்டும் இருந்தால், பின்வரும் வினைகளின் காரணமாக இரத்த சிவப்பு நிறம் பெறப்படுகிறது.

சல்பருக்கான சோதனை:

a) லாசைனின் சாற்றின் ஒரு பகுதிக்கு, புதிதாகத் தயாரிக்கப்பட்ட சோடியம் நைட்ரோ புருசைடு கரைசலைச் சேர்க்கவும். ஒரு ஆழமான ஊதா அல்லது ஊதா நிறம் பெறப்படுகிறது. கனிம உப்பு பகுப்பாய்வில் \( \mathrm{S^{2-}} \) ஐக் கண்டறியவும் இந்தச் சோதனை பயன்படுகிறது.

(சோடியம் நைட்ரோ புருசைடு)

b) லாசைனின் சாற்றின் மற்றொரு பகுதியை அசிட்டிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கி, ஈய அசிடேட் கரைசலைச் சேர்க்கவும். ஒரு கருப்பு வீழ்படிவு பெறப்படுகிறது.

c) ஆக்ஸிஜனேற்ற சோதனை: கரிமப் பொருட்கள் \( \mathrm{KNO_3} \) மற்றும் \( \mathrm{Na_2CO_3} \) கலவையுடன் உருக்கப்படுகின்றன. சல்பர் இருந்தால், அது சல்பேட்டாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

உருகிய நிறை தண்ணீரில் கசிவு செய்யப்பட்டு, HCl உடன் அமிலமாக்கப்பட்டு, பின்னர் \( \mathrm{BaCl_2} \) கரைசல் சேர்க்கப்படுகிறது. ஒரு வெள்ளை வீழ்படிவு சல்பர் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

iv) ஆலசன்களுக்கான சோதனை: லாசைனின் வடிகட்டியின் மற்றொரு பகுதிக்கு நீர்த்த \( \mathrm{HNO_3} \) சேர்க்கவும், மெதுவாகச் சூடாக்கி, \( \mathrm{AgNO_3} \) கரைசலைச் சேர்க்கவும்.

a) அம்மோனியா கரைசலில் கரையக்கூடிய தயிர் போன்ற வெள்ளை வீழ்படிவு தோன்றுவது குளோரின் இருப்பதைக் குறிக்கிறது. b) அம்மோனியா கரைசலில் சிறிது கரையக்கூடிய வெளிர் மஞ்சள் வீழ்படிவு தோன்றுவது புரோமின் இருப்பதைக் குறிக்கிறது. c) அம்மோனியா கரைசலில் கரையாத மஞ்சள் வீழ்படிவு தோன்றுவது அயோடின் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.

(கரிம சேர்மத்திலிருந்து)

சேர்மத்தில் ஆலசனுடன் N அல்லது S இருந்தால், நாம் கரைசலில் NaCN மற்றும் \( \mathrm{Na_2S} \) ஐப் பெறலாம், அவை \( \mathrm{AgNO_3} \) சோதனையில் ஆலசனைக் கண்டறிவதில் குறுக்கிடுகின்றன. எனவே நாம் லாசைனின் சாற்றை \( \mathrm{HNO_3} \) உடன் கொதிக்க வைக்கிறோம், இது NaCN மற்றும் \( \mathrm{Na_2S} \) ஐப் பிரிகை செய்கிறது:

(கருப்பு வீழ்படிவு)

v) பாஸ்பரஸுக்கான சோதனை: ஒரு திண்மச் சேர்மம் \( \mathrm{Na_2CO_3} \) & \( \mathrm{KNO_3} \) கலவையுடன் வலுவாகச் சூடேற்றப்படுகிறது; சேர்மத்தில் இருக்கும் பாஸ்பரஸ் சோடியம் பாஸ்பேட்டாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. எச்சம் தண்ணீரில் கசிவு செய்யப்பட்டு, செறிவூட்டப்பட்ட \( \mathrm{HNO_3} \) உடன் கொதிக்க வைக்கப்படுகிறது. மேற்கண்ட கரைசலில் அம்மோனியம் மாலிப்டேட் கரைசல் சேர்க்கப்படுகிறது. கேனரி மஞ்சள் நிறம் அல்லது வீழ்படிவு பாஸ்பரஸ் இருப்பதைக் காட்டுகிறது.

11.7 தனிமங்களின் மதிப்பீடு

தரமான பகுப்பாய்வின் மூலம் கொடுக்கப்பட்ட கரிம சேர்மத்தில் இருக்கும் பல்வேறு தனிமங்களைக் கண்டறிந்த பிறகு, அவற்றின் கலவையை எடையால் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம். கார்பன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், சல்பர் ஆலசன்களின் மதிப்பீடு இங்கு விவாதிக்கப்படுகிறது. இருப்பினும் ஆக்ஸிஜனைத் தீர்மானிப்பதற்கு நம்பகமான முறை எதுவும் கிடையாது, எனவே அதன் அளவு எப்போதும் வேறுபாட்டின் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் மதிப்பீடு:

கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் இரண்டும் ஒரே முறையால் மதிப்பிடப்படுகின்றன. கரிமப் பொருளின் அறியப்பட்ட எடை அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜனில் எரிக்கப்படுகிறது, மேலும் அதில் இருக்கும் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் முறையே கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீராக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன.

இவ்வாறு உருவாகும் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் எடை தீர்மானிக்கப்படுகிறது, மேலும் கரிமப் பொருளில் உள்ள கார்பன் மற்றும் ஹைட்ஜனின் அளவு கணக்கிடப்படுகிறது.

இந்த நோக்கத்திற்காகப் பயன்படுத்தப்படும் கருவி மூன்று அலகுகளைக் கொண்டுள்ளது (i) ஆக்ஸிஜன் வழங்கல் (2) எரிப்பு குழாய் (3) உறிஞ்சுதல் கருவி. (படம் 11.2 ஐக் காண்க)

(1) ஆக்ஸிஜன் வழங்கல்: ஆக்ஸிஜனிலிருந்து ஈரப்பதத்தை அகற்ற, அது சல்பூரிக் அமிலத்தின் வழியாக குமிழியிட அனுமதிக்கப்படுகிறது, பின்னர் \( \mathrm{CO_2} \) ஐ அகற்ற சோடாலைம் கொண்ட U-குழாய் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது. ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு இல்லாத ஆக்ஸிஜன் வாயு எரிப்பு குழாயில் நுழைகிறது.

(2) எரிப்பு குழாய்: இரு முனைகளும் திறந்திருக்கும் ஒரு கடினக் கண்ணாடி குழாய் கரிமப் பொருளின் எரிப்புக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது (i) எரிப்பு விளைபொருட்களின் பின்னோக்கிய பரவலைத் தடுக்க ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட செப்பு கம்பி வலை (ii) கரிமப் பொருளின் அறியப்பட்ட எடையைக் கொண்ட ஒரு பீங்கான் படகு (iii) இருபுறமும் கரடுமுரடான செப்பு ஆக்சைடு மற்றும் (iv) எரிப்பு குழாயின் முடிவை நோக்கி வைக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட செப்பு கம்பி வலை ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. எரிப்பு குழாய் ஒரு எரிவாயு பர்னரால் சூடேற்றப்படுகிறது.

(3) உறிஞ்சுதல் கருவி: ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன்-டை-ஆக்சைடைக் கொண்ட எரிப்பு விளைபொருட்கள் பின்னர் உறிஞ்சுதல் கருவி வழியாக அனுப்பப்படுகின்றன, இது (1) தண்ணீரை உறிஞ்சுவதற்கு செறிவூட்டப்பட்ட \( \mathrm{H_2SO_4} \) இல் ஊறவைக்கப்பட்ட ப்யூமிஸ் நிரப்பப்பட்ட ஒரு எடையுள்ள U-குழாய் (ii) \( \mathrm{CO_2} \) ஐ உறிஞ்சுவதற்கு KOH இன் வலுவான கரைசலைக் கொண்ட ஒரு குமிழ்களின் தொகுப்பு மற்றும் இறுதியாக (iii) வளிமண்டலத்திலிருந்து ஈரப்பதம் நுழைவதைத் தடுக்க நீரற்ற \( \mathrm{CaCl_2} \) நிரப்பப்பட்ட ஒரு பாதுகாப்புக் குழாய் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

செயல்முறை: எரிப்பு குழாய் அதன் உள்ளடக்கங்களை உலர்த்த வலுவாக சூடேற்றப்படுகிறது. பின்னர் அது சிறிது குளிர்விக்கப்பட்டு உறிஞ்சுதல் கருவியுடன் இணைக்கப்படுகிறது. எரிப்புக் குழாயின் மறுமுனை சிறிது நேரம் திறந்து வைக்கப்பட்டு, எடையுள்ள கரிமப் பொருளைக் கொண்ட படகு அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது. படகில் உள்ள பொருள் எரிந்து போகும் வரை குழாய் மீண்டும் வலுவாக சூடேற்றப்படுகிறது. இது சுமார் 2 மணி நேரம் ஆகும். இறுதியாக, எரிப்பு குழாய் வழியாக ஆக்ஸிஜனின் வலுவான மின்னோட்டம் அனுப்பப்பட்டு, அதில் இருக்கக்கூடிய கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது ஈரப்பதத்தின் தடயங்களை அகற்றும். பின்னர் U-குழாய் மற்றும் பொட்டாஷ் குமிழ்கள் பிரிக்கப்பட்டு, அவை ஒவ்வொன்றின் எடை அதிகரிப்பும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

கணக்கீடு:

எடுக்கப்பட்ட கரிமப் பொருளின் எடை \( = \mathrm{w} \) கிராம் \( \mathrm{H_2O} \) இன் எடை அதிகரிப்பு \( = \mathrm{x} \) கிராம் \( \mathrm{CO_2} \) இன் எடை அதிகரிப்பு \( = \mathrm{y} \) கிராம்

\( 18\mathrm{g} \) \( \mathrm{H_2O} \) \( 2\mathrm{g} \) ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது \( \therefore \mathrm{x}\mathrm{g} \) \( \mathrm{H_2O} \) \( \left(\frac{2}{18}\mathrm{x}\right)\mathrm{g} \) ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ளது ஹைட்ரஜனின் சதவீதம் \( = \left(\frac{2}{18}\times \frac{x}{w}\times 100\right)\% \)

\( 44\mathrm{g} \) \( \mathrm{CO_2} \) \( 12\mathrm{g} \) கார்பனைக் கொண்டுள்ளது \( \therefore y \) கிராம் \( \mathrm{CO_2} \) \( \left(\frac{12}{44} y\right)\mathrm{g} \) கார்பனைக் கொண்டுள்ளது கார்பனின் சதவீதம் \( = \left(\frac{12}{44}\times \frac{y}{w}\times 100\right)\% \)

குறிப்பு:

1. விசாரணையின் கீழ் உள்ள கரிமப் பொருளில் N உம் இருந்தால், அது எரிப்பின் போது நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகளை உற்பத்தி செய்யும். நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகளை நைட்ரஜனாகக் குறைக்க ஒரு சுழல் செம்பு எரிப்பு குழாயில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, இது உறிஞ்சப்படாமல் வெளியேறுகிறது.

2. சேர்மத்தில் ஆலசனும் இருந்தால், ஒரு சுழல் வெள்ளியும் எரிப்பு குழாயில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது. இது ஆலசனை வெள்ளி ஹலைடாக மாற்றுகிறது.

3. பொருளில் சல்பரும் இருந்தால், எரிப்பு குழாயில் உள்ள செப்பு ஆக்சைடு ஈய குரோமேட்டால் மாற்றப்படுகிறது. எரிப்பின் போது உருவாகும் \( \mathrm{SO_2} \) எனவே ஈய சல்பேட்டாக மாற்றப்பட்டு, உறிஞ்சுதல் அலகுக்குள் செல்வதைத் தடுக்கப்படுகிறது.

தீர்வு எடுத்துக்காட்டு: 1

\( 0.26\mathrm{g} \) கரிம சேர்மம் எரிப்பின் போது \( 0.039\mathrm{g} \) நீரையும் \( 0.245\mathrm{g} \) கார்பன் டை ஆக்சைடையும் கொடுத்தது. C & H இன் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.

கரிம சேர்மத்தின் எடை \( = 0.26\mathrm{g} \)

நீரின் எடை \( = 0.039\mathrm{g} \)

\( \mathrm{CO_2} \) இன் எடை \( = 0.245\mathrm{g} \)

ஹைட்ரஜனின் சதவீதம்

\( 18\mathrm{g} \) நீரில் \( 2\mathrm{g} \) ஹைட்ஜன் உள்ளது \( 0.039\mathrm{g} \) நீரில் \( \frac{2}{18}\times 0.039 \) உள்ளது % ஹைட்ரஜன் \( = \frac{0.039}{0.26}\times \frac{2}{18}\times 100 = 1.66\% \)

கார்பனின் சதவீதம்

\( 44\mathrm{g} \) \( \mathrm{CO_2} \) \( 12\mathrm{g} \) C ஐக் கொண்டுள்ளது \( 0.245\mathrm{g} \) \( \mathrm{CO_2} \) \( \frac{12}{44}\times 0.245\mathrm{g} \) C ஐக் கொண்டுள்ளது % கார்பன் \( = \frac{12}{44}\times \frac{0.245}{0.26}\times 100 = 25.69\% \)

உங்களை நீங்களே மதிப்பிடுங்கள்

5. C, H & O கொண்ட 0.2346g கரிம சேர்மம், எரிப்பில் 0.2754g \( \mathrm{H_2O} \) மற்றும் 0.4488g \( \mathrm{CO_2} \) கொடுக்கிறது. கரிம சேர்மத்தில் C, H & O இன் % கலவையைக் கணக்கிடுக [C = 52.17, H = 13.04, O = 34.79]

சல்பரின் மதிப்பீடு:

கேரியஸ் முறை: கரிமப் பொருளின் அறியப்பட்ட நிறை புகைக்கும் \( \mathrm{HNO_3} \) உடன் வலுவாகச் சூடேற்றப்படுகிறது. C & H \( \mathrm{CO_2} \) & \( \mathrm{H_2O} \) ஆகவும், சல்பர் பின்வரும் வினையின் படி சல்பூரிக் அமிலமாகவும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

விளைந்த கரைசல் அதிகப்படியான \( \mathrm{BaCl_2} \) கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. கரைசலில் இருக்கும் \( \mathrm{H_2SO_4} \) அளவிடத்தக்க முறையில் \( \mathrm{BaSO_4} \) ஆக மாற்றப்படுகிறது. \( \mathrm{BaSO_4} \) இன் நிறையிலிருந்து, சல்பரின் நிறை மற்றும் எனவே சேர்மத்தில் உள்ள சல்பரின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடலாம்.

செயல்முறை:

கரிமச் சேர்மத்தின் அறியப்பட்ட நிறை ஒரு சுத்தமான கேரியஸ் குழாயில் எடுத்து, சில mL புகைக்கும் \( \mathrm{HNO_3} \) சேர்க்கப்படுகிறது. பின்னர் குழாய் சீல் செய்யப்படுகிறது. பின்னர் அது ஒரு இரும்புக் குழாயில் வைக்கப்பட்டு சுமார் 5 மணி நேரம் சூடேற்றப்படுகிறது. குழாய் அறை வெப்பநிலைக்கு குளிர்விக்க அனுமதிக்கப்படுகிறது, மேலும் உள்ளே உற்பத்தி செய்யப்படும் வாயுக்கள் வெளியேற ஒரு சிறிய துளை செய்யப்படுகிறது. கேரியஸ் குழாய் உடைக்கப்பட்டு, உள்ளடக்கம் ஒரு பீக்கரில் சேகரிக்கப்படுகிறது. அதிகப்படியான \( \mathrm{BaCl_2} \) பீக்கரில் சேர்க்கப்படுகிறது. வினையின் விளைவாக \( \mathrm{H_2SO_4} \) அமிலம் \( \mathrm{BaSO_4} \) ஆக மாற்றப்படுகிறது. \( \mathrm{BaSO_4} \) இன் வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடையிடப்படுகிறது. \( \mathrm{BaSO_4} \) இன் நிறையிலிருந்து, S இன் சதவீதம் கண்டறியப்படுகிறது.

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை \( = \mathrm{w} \) கிராம் \( 233\mathrm{g} \) \( \mathrm{BaSO_4} \) உருவானது \( = x\mathrm{g} \) \( 233\mathrm{g} \) \( \mathrm{BaSO_4} \) \( 32\mathrm{g} \) கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது \( \therefore x\mathrm{g} \) \( \mathrm{BaSO_4} \) \( \left(\frac{32}{233} x\right)\mathrm{g} \) S ஐக் கொண்டுள்ளது கந்தகத்தின் சதவீதம் \( = \left(\frac{32}{233}\times \frac{x}{w}\times 100\right)\% \)

எடுத்துக்காட்டு-2

கேரியஸ் முறையில் கந்தகத்தை மதிப்பிடுவதில், 0.2175 g பொருள் 0.5825 g \( \mathrm{BaSO_4} \) கொடுத்தது, சேர்மத்தில் S இன் சதவீத கலவையைக் கணக்கிடுக.

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை 0.2175 g \( \mathrm{BaSO_4} \) இன் எடை 0.5825 g \( 233\mathrm{g} \) \( \mathrm{BaSO_4} \) \( 32\mathrm{g} \) S ஐக் கொண்டுள்ளது \( 0.5825\mathrm{g} \) \( \mathrm{BaSO_4} \) \( \frac{32}{233}\times 0.5825 \) ஐக் கொண்டுள்ளது \( \mathrm{S} \) இன் சதவீதம் \( = \frac{32}{233}\times \frac{0.5825}{0.2175}\times 100 \) \( = 36.78\% \)

ஆலசன்களின் மதிப்பீடு: கேரியஸ் முறை: கரிமச் சேர்மத்தின் அறியப்பட்ட நிறை புகைக்கும் \( \mathrm{HNO_3} \) மற்றும் \( \mathrm{AgNO_3} \) உடன் சூடேற்றப்படுகிறது. C, H & S \( \mathrm{CO_2} \), \( \mathrm{H_2O} \) & \( \mathrm{SO_2} \) ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, மேலும் ஆலசன் \( \mathrm{AgNO_3} \) உடன் இணைந்து வெள்ளி ஹலைட்டின் வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது.

\( \mathrm{AgX} \) இன் வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடையிடப்படுகிறது. \( \mathrm{AgX} \) இன் நிறை மற்றும் எடுக்கப்பட்ட கரிமச் சேர்மத்தின் நிறையிலிருந்து, ஆலசன்களின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.

பொருளின் அறியப்பட்ட நிறை, புகைக்கும் \( \mathrm{HNO_3} \) மற்றும் \( \mathrm{AgNO_3} \) உடன் ஒரு சுத்தமான கேரியஸ் குழாயில் எடுக்கப்படுகிறது. கேரியஸ் குழாயின் திறந்த முனை சீல் செய்யப்பட்டு, 530-540 K வரம்பில் 5 மணி நேரம் ஒரு இரும்புக் குழாயில் வைக்கப்படுகிறது. பின்னர் குழாய் குளிர்விக்க அனுமதிக்கப்பட்டு, உருவாக்கப்பட்ட வாயுக்கள் வெளியேற குழாயில் ஒரு சிறிய துளை செய்யப்படுகிறது. குழாய் உடைக்கப்பட்டு, வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடையிடப்படுகிறது. பெறப்பட்ட \( \mathrm{AgX} \) இன் நிறையிலிருந்து, கரிமச் சேர்மத்தில் உள்ள ஆலசனின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை: w g \( \mathrm{AgCl} \) வீழ்படிவின் எடை \( = \) a g

\( 143.5 \) g \( \mathrm{AgCl} \) \( 35.5 \) g Cl ஐக் கொண்டுள்ளது a g \( \mathrm{AgCl} \) \( \frac{35.5}{143.5}\times \mathrm{a} \) ஐக் கொண்டுள்ளது w g கரிமச் சேர்மம் a g \( \mathrm{AgCl} \) கொடுக்கிறது w g கரிமச் சேர்மத்தில் Cl இன் சதவீதம் \( = \left(\frac{35.5}{143.5}\times \frac{\mathrm{a}}{\mathrm{w}}\times 100\right)\% \)

வெள்ளி புரோமைட்டின் எடை ‘b’ g ஆக இருக்கட்டும் \( 188 \) g \( \mathrm{AgBr} \) \( 80 \) g \( \mathrm{Br} \) ஐக் கொண்டுள்ளது b g \( \mathrm{AgBr} \) \( \left(\frac{80}{188}\mathrm{b}\right) \) g \( \mathrm{Br} \) ஐக் கொண்டுள்ளது w g கரிமச் சேர்மம் b g \( \mathrm{AgBr} \) கொடுக்கிறது w g கரிமச் சேர்மத்தில் Br இன் சதவீதம் \( = \left(\frac{80}{188}\times \frac{\mathrm{b}}{\mathrm{w}}\times 100\right)\% \)

வெள்ளி அயோடைட்டின் எடை ‘c’ g ஆக இருக்கட்டும் \( 235 \) g \( \mathrm{AgI} \) \( 127 \) g I ஐக் கொண்டுள்ளது c g \( \mathrm{AgI} \) \( \left(\frac{127}{235}\mathrm{c}\right) \) g I ஐக் கொண்டுள்ளது w g கரிமச் சேர்மம் c g \( \mathrm{AgI} \) கொடுக்கிறது w g கரிமச் சேர்மத்தில் I இன் சதவீதம் \( = \left(\frac{127}{235}\times \frac{\mathrm{c}}{\mathrm{w}}\times 100\right)\% \)

எடுத்துக்காட்டு: 0.284 g கரிமப் பொருள் ஆலசனை மதிப்பிடும் கேரியஸ் முறையில் 0.287 g \( \mathrm{AgCl} \) கொடுத்தது. சேர்மத்தில் Cl இன் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.

கரிமப் பொருளின் எடை \( = 0.284\mathrm{g} \) \( \mathrm{AgCl} \) இன் எடை \( = 0.287\mathrm{g} \)

\( 143.5 \) g \( \mathrm{AgCl} \) \( 35.5 \) g குளோரின் கொண்டுள்ளது \( 0.287 \) g \( \mathrm{AgCl} \) \( \frac{35.5}{143.5}\times 0.287 \) கொண்டுள்ளது % குளோரின் \( \frac{35.5}{143.5}\times \frac{0.287}{0.284}\times 100 = 24.98\% \)

பாஸ்பரஸின் மதிப்பீடு:

கேரியஸ் முறை: பாஸ்பரஸ் கொண்ட கரிமச் சேர்மத்தின் (w) அறியப்பட்ட நிறை, ஒரு சீல் செய்யப்பட்ட குழாயில் புகைக்கும் \( \mathrm{HNO_3} \) உடன் சூடேற்றப்படுகிறது, இதில் C \( \mathrm{CO_2} \) ஆகவும் H \( \mathrm{H_2O} \) ஆகவும் மாற்றப்படுகிறது; கரிமச் சேர்மத்தில் இருக்கும் பாஸ்பரஸ் பாஸ்போரிக் அமிலமாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, இது செறிவூட்டப்பட்ட \( \mathrm{HNO_3} \) உடன் சூடாக்கி, பின்னர் அம்மோனியம் மாலிப்டேட்டைச் சேர்ப்பதன் மூலம் அம்மோனியம் பாஸ்போமாலிப்டேட்டாக வீழ்படிவாக்கப்படுகிறது.

இவ்வாறு உருவாகும் அம்மோனியம் பாஸ்போமாலிப்டேட்டின் வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடையிடப்படுகிறது.

ஒரு மாற்று முறையில், பாஸ்போரிக் அமிலம் மெக்னீசியா கலவையைச் ( \( \mathrm{MgCl_2} \), \( \mathrm{NH_4Cl} \) மற்றும் அம்மோனியா கொண்ட கலவை) சேர்ப்பதன் மூலம் மெக்னீசியம்-அம்மோனியம் பாஸ்பேட்டாக வீழ்படிவாக்கப்படுகிறது. இந்த வீழ்படிவு கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு, மெக்னீசியம் பைரோபாஸ்பேட்டைப் பெற சூடேற்றப்படுகிறது, இது கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடையிடப்படுகிறது. பின்வரும் வினைகள் நிகழ்கின்றன.

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை மற்றும் உருவாகும் அம்மோனியம் பாஸ்போமாலிப்டேட் அல்லது மெக்னீசியம் பைரோபாஸ்பேட்டின் நிறையை அறிவதன் மூலம், P இன் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை w g ஆகும் அம்மோனியம் பாஸ்போமாலிப்டேட்டின் எடை \( = \mathrm{x} \) g மெக்னீசியம் பைரோபாஸ்பேட்டின் எடை \( = \mathrm{y} \) g

\( \mathrm{(NH_4)_3PO_4.12MoO_3} \) இன் மோல் நிறை \( = 1877 \) g

\( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) இன் மோலார் நிறை \( 222 \) g

\( 1877 \) g \( \mathrm{(NH_4)_3PO_4.12MoO_3} \) \( 31 \) g P ஐக் கொண்டுள்ளது w g கரிமச் சேர்மத்தில் x g \( \mathrm{(NH_4)_3PO_4.12MoO_3} \) \( \frac{31}{1877}\times \frac{\mathrm{x}}{\mathrm{w}} \) பாஸ்பரஸைக் கொண்டுள்ளது

பாஸ்பரஸின் சதவீதம் \( = \frac{31}{1877}\times \frac{\mathrm{x}}{\mathrm{w}}\times 100\% \)

(அல்லது) \( 222 \) g \( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) \( 62 \) g P ஐக் கொண்டுள்ளது w g கரிமச் சேர்மத்தில் Y g \( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) \( \frac{62}{222}\times \frac{\mathrm{y}}{\mathrm{w}} \) P ஐக் கொண்டுள்ளது.

பாஸ்பரஸ் சதவீதம் \( = \frac{62}{222}\times \frac{\mathrm{y}}{\mathrm{w}}\times 100\% \)

எடுத்துக்காட்டு 4: 0.24 g பாஸ்பரஸ் கொண்ட கரிமச் சேர்மம் வழக்கமான பகுப்பாய்வில் 0.66g \( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) கொடுத்தது. சேர்மத்தில் பாஸ்பரஸின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை \( = 0.24\mathrm{g} \) \( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) இன் எடை \( = 0.66\mathrm{g} \)

\( 222 \) g \( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) \( 62 \) g P ஐக் கொண்டுள்ளது \( 0.66\mathrm{g} \) \( \left(\frac{62}{222}\times 0.66\right)\mathrm{g} \) P ஐக் கொண்டுள்ளது \( \mathrm{P} \) இன் சதவீதம் \( = \frac{62}{222}\times \frac{0.66}{0.24}\times 100 = 76.80\% \)

உங்களை நீங்களே மதிப்பிடுங்கள்

9. பாஸ்பரஸ் கொண்ட 0.33 g கரிமச் சேர்மம் பகுப்பாய்வின் மூலம் 0.397 g \( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) கொடுத்தது. சேர்மத்தில் P இன் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக (விடை: 23.21) (\( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) இன் MFW \( 222 \) \( \mathrm{P} = 31 \))

நைட்ரஜனின் மதிப்பீடு:

கரிமச் சேர்மத்தில் நைட்ரஜனை மதிப்பிட இரண்டு முறைகள் உள்ளன. அவை 1. டுமாஸ் முறை 2. கெல்டால் முறை

1. டுமாஸ் முறை:

இந்த முறை, நைட்ரஜன் சேர்மத்தை \( \mathrm{CO_2} \) வளிமண்டலத்தில் குப்ரிக் ஆக்சைடுடன் சூடாக்கும்போது, அது கட்டற்ற நைட்ரஜனைக் கொடுக்கும் என்ற உண்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. எனவே

சில சந்தர்ப்பங்களில் உருவாகக்கூடிய நைட்ரஜனின் ஆக்சைடின் தடயங்கள், சூடான செப்புச் சுருளின் மீது அனுப்புவதன் மூலம் தனிம நைட்ரஜனாகக் குறைக்கப்படுகின்றன.

படம் 11.4 டுமாஸ் முறை

டுமாஸ் முறையில் பயன்படுத்தப்படும் கருவி \( \mathrm{CO_2} \) ஜெனரேட்டர், எரிப்பு குழாய், ஷிஃப்டின் நைட்ரோமீட்டர் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. (படம் 11.4 ஐக் காண்க)

\( \mathrm{CO_2} \) ஜெனரேட்டர்: இந்த செயல்முறையில் தேவையான \( \mathrm{CO_2} \) ஒரு கடினக் கண்ணாடிக் குழாயில் உள்ள மேக்னடைட் அல்லது சோடியம் பைகார்பனேட்டைச் சூடாக்குவதன் மூலமோ அல்லது ஒரு கிப்ஸ் கருவியில் பளிங்கின் மீது நீர்த்த HCl செயல்படுவதன் மூலமோ தயாரிக்கப்படுகிறது. வாயு செறிவூட்டப்பட்ட \( \mathrm{H_2SO_4} \) வழியாக குமிழியிடுவதன் மூலம் உலர்த்தப்பட்ட பிறகு, எரிப்பு குழாய் வழியாக அனுப்பப்படுகிறது.

எரிப்பு குழாய்: ஒரு உலைக்குள் சூடேற்றப்படும் எரிப்பு குழாயானது a) எரிப்பு விளைபொருட்களின் பின்னோக்கிய பரவலைத் தடுக்கவும், CuO உடன் கலந்த கரிமப் பொருளைக் கதிர்வீச்சின் மூலம் சூடாக்கவும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட செப்புக் கம்பி வலையின் ஒரு சுருள் b) அதிகப்படியான \( \mathrm{CuO} \) உடன் கலந்த கரிமப் பொருளின் எடையுள்ள அளவு c) குழாயின் முழு நீளத்தில் 2/3 பகுதியில் நிரப்பப்பட்ட மற்றும் இருபுறமும் தளர்வான ஆஸ்பெஸ்டாஸ் பிளக்கால் வைக்கப்பட்டுள்ள கரடுமுரடான \( \mathrm{CuO} \) அடுக்கு; இது அதன் வழியாகச் செல்லும் கரிம நீராவிகளை ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது, மற்றும் d) எரிப்பின் போது உருவாகும் நைட்ரஜனின் ஏதேனும் ஆக்சைடுகளை நைட்ரஜனாகக் குறைக்கும் ஒரு குறைக்கப்பட்ட செப்புச் சுருள் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

ஷிஃப்டின் நைட்ரோமீட்டர்: எரிப்புக் குழாயில் பொருளின் சிதைவால் பெறப்படும் நைட்ரஜன் வாயு கணிசமான அதிகப்படியான \( \mathrm{CO_2} \) உடன் கலக்கப்படுகிறது. இது நைட்ரோமீட்டர் வழியாக அனுப்பப்படும்போது மதிப்பிடப்படுகிறது, அப்போது \( \mathrm{CO_2} \) KOH ஆல் உறிஞ்சப்படுகிறது மற்றும் நைட்ரஜன் பட்டப்படிப்பு குழாயின் மேல் பகுதியில் சேகரிக்கப்படுகிறது.

செயல்முறை: தொடங்குவதற்கு நைட்ரோமீட்டரின் குழாய் திறந்து விடப்படுகிறது. \( \mathrm{CO_2} \) எரிப்புக் குழாய் வழியாக அனுப்பப்பட்டு, அதிலுள்ள காற்றை வெளியேற்றும். KOH கரைசல் வழியாக உயரும் வாயுக் குமிழ்கள் மிகவும் மெதுவாக மாறும்போது, \( \mathrm{CO_2} \) இன் பாய்வு நிறுத்தப்பட்டு, நைட்ரோமீட்டரின் குழாய் மூடப்படுகிறது. எரிப்பு குழாய் வலுவாக சூடேற்றப்படுகிறது. பொருள் சிதைக்கப்படுகிறது மற்றும் விளைபொருட்கள் \( \mathrm{CO_2} \) ஓட்டத்தால் அடித்துச் செல்லப்படுகின்றன. நைட்ரோமீட்டரில் சேகரிக்கப்பட்ட நைட்ரஜனின் கனஅளவு குறிப்பிடப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் உலர் நைட்ரஜனின் கனஅளவைப் பெற நீராவி அழுத்தம் கழிக்கப்படுகிறது. கனஅளவு STP இல் கனஅளவாக மாற்றப்படுகிறது. STP இல் நைட்ரஜனின் கனஅளவிலிருந்து, நைட்ரஜனின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.

நைட்ரஜனின் சதவீதம் \( = \left(\frac{28}{22.4}\times \frac{V_0}{W}\right)\times 100 \)

இங்கு \( V_0 \) = STP இல் நைட்ரஜனின் கனஅளவு லிட்டர்களில் மற்றும் W = கரிமப் பொருளின் எடை.

எடுத்துக்காட்டு 3: டுமாஸ் முறையில் 0.1688 g கரிமச் சேர்மம் 303 K மற்றும் 754 mm Hg அழுத்தத்தில் 29.58 mL நைட்ரஜனைக் கொடுத்தது. சேர்மத்தில் நைட்ரஜனின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக (303 K இல் நீராவி அழுத்தம் 12 mm)

கொடுக்கப்பட்டவை:

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை \( \mathrm{W} = 0.1688 \mathrm{g} \) ஈரமான நைட்ரஜனின் கனஅளவு \( \mathrm{V} = 29.58 \mathrm{mL} \) அறை வெப்பநிலை \( \mathrm{T} = 303 \mathrm{K} \) வளிமண்டல அழுத்தம் \( \mathrm{P} = 754 \mathrm{mm} \) \( 303\mathrm{K} \) இல் நீராவி அழுத்தம் \( \mathrm{p} = 12 \mathrm{mm} \)

உலர் நைட்ரஜனின் அழுத்தம் \( \mathrm{P_1} = 754 - 12 = 742 \mathrm{mm} \) \( \mathrm{V_0} = \frac{P_1 \times V \times 273}{760 \times T} = \frac{742 \times 29.58 \times 273}{760 \times 303} = 26.29 \mathrm{mL} = 26.29 \times 10^{-3} \mathrm{L} \)

நைட்ரஜனின் சதவீதம் \( = \left(\frac{28}{22.4}\times \frac{V_0}{W}\right)\times 100 \) \( = \frac{28}{22.4}\times \frac{29.58\times 10^{-3}}{0.1688}\times 100 = 21.90\% \)

கெல்டாலின் முறை:

இந்த முறை டுமாஸ் முறையை விட மிகவும் எளிதாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இது உணவுகள் மற்றும் உரங்களின் பகுப்பாய்வில் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கெல்டாலின் முறை, ஒரு கரிமச் சேர்மம் நைட்ரஜனைக் கொண்டிருக்கும்போது, செறிவூட்டப்பட்ட \( \mathrm{H_2SO_4} \) உடன் சூடாக்கப்படும்போது, அதிலுள்ள நைட்ரஜன் அளவிடத்தக்க முறையில் அம்மோனியம் சல்பேட்டாக மாற்றப்படுகிறது என்ற உண்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. பின்னர் விளைந்த திரவம் அதிகப்படியான காரத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டு, வெளியிடப்பட்ட அம்மோனியா வாயு அதிகப்படியான நிலையான அமிலத்தில் உறிஞ்சப்படுகிறது. அமிலத்தின் அளவைக் கண்டறிவதன் மூலம் அம்மோனியாவின் அளவு (எனவே நைட்ரஜன்) தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது அதே நிலையான காரத்துடன் பின்னார் மூலம் நடுநிலையாக்கப்படுகிறது.

செயல்முறை:

பொருளின் எடையுள்ள அளவு (0.3 முதல் \( 0.5\mathrm{g} \)) பைரெக்ஸ் கண்ணாடியால் செய்யப்பட்ட ஒரு சிறப்பு நீண்ட கழுத்து கெல்டால் குடுவையில் வைக்கப்படுகிறது. சுமார் \( 25\mathrm{mL} \) செறிவூட்டப்பட்ட \( \mathrm{H_2SO_4} \) சிறிது \( \mathrm{K_2SO_4} \) மற்றும் \( \mathrm{CuSO_4} \) (வினையூக்கி) உடன் சேர்க்கப்படுகிறது. குடுவை ஒரு கண்ணாடிக் குமிழால் தளர்வாக மூடப்பட்டு, சாய்ந்த நிலையில் மெதுவாக சூடேற்றப்படுகிறது. முதலில் உற்பத்தியாகும் திரவத்தின் பழுப்பு நிறம் மறைந்து, உள்ளடக்கங்கள் முன்பு போல தெளிவாகும் வரை சூடாக்குதல் தொடர்கிறது. இந்த கட்டத்தில் பொருளில் உள்ள அனைத்து நைட்ரஜனும் \( \mathrm{(NH_4)_2SO_4} \) ஆக மாற்றப்படுகிறது. பின்னர் கெல்டால் குடுவை குளிர்விக்கப்பட்டு, அதன் உள்ளடக்கங்கள் காய்ச்சி வடித்த நீரில் நீர்த்தப்பட்டு, பின்னர் கவனமாக 1 லிட்டர் வட்ட அடிப்பகுதி குடுவைக்கு மாற்றப்படுகிறது. ஒரு அதிகப்படியான NaOH கரைசல் குடுவையின் பக்கத்தில் ஊற்றப்பட்டு, அது ஒரு கெல்டால் பொறி மற்றும் ஒரு நீர் மின்தேக்கியுடன் பொருத்தப்பட்டுள்ளது. மின்தேக்கியின் கீழ் முனை அதிகப்படியான அளவிடப்பட்ட \( \frac{N}{20}\mathrm{H_2SO_4} \) கரைசலில் மூழ்கியுள்ளது. பின்னர் வட்ட அடிப்பகுதி குடுவையில் உள்ள திரவம் சூடேற்றப்பட்டு, வெளியிடப்பட்ட அம்மோனியா சல்பூரிக் அமிலத்தில் காய்ச்சி வடிக்கப்படுகிறது. கெல்டால் பொறி வலுவான கொதிப்பின் போது தெறித்து விழும் எந்த காரத்தையும் தக்கவைக்க உதவுகிறது. (படம் 11.3 ஐக் காண்க)

அம்மோனியா மேலும் கடந்து செல்லாதபோது (சிவப்பு லிட்மஸ் மூலம் காய்ச்சி வடிகட்டியைச் சோதிக்கவும்) பெறும் கருவி அகற்றப்படுகிறது. அதிகப்படியான அமிலம் பின்னர் காரத்துடன் பின்னார் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, ஃபினால்ப்தலீனைக் காட்டியாகப் பயன்படுத்துகிறது.

கணக்கீடு:

பொருளின் எடை \( = \) W g.

வெளிப்பட்ட \( \mathrm{NH_3} \) ஐ முழுமையாக நடுநிலையாக்க தேவையான \( \mathrm{H_2SO_4} \) கனஅளவு \( = \mathrm{V} \) mL.

\( \mathrm{NH_3} \) ஐ நடுநிலையாக்கப் பயன்படுத்தப்படும் \( \mathrm{H_2SO_4} \) இன் வலிமை \( = \mathrm{N} \)

உருவாகும் \( \mathrm{NH_3} \) இன் கனஅளவு மற்றும் வலிமை முறையே \( \mathrm{V_1} \) மற்றும் \( \mathrm{N_1} \) ஆக இருக்கட்டும்

\( \mathrm{V_1N_1} = \mathrm{VN} \) என்பது நமக்குத் தெரியும்

w g கரிமச் சேர்மத்தில் இருக்கும் நைட்ரஜனின் அளவு \( = \frac{14\times\mathrm{NV}}{1\times1000\times\mathrm{w}} \)

நைட்ரஜனின் சதவீதம் \( = \left(\frac{14\times\mathrm{NV}}{1000\times\mathrm{w}}\right)\times 100\% \)

எடுத்துக்காட்டு: 0.6 g கரிமச் சேர்மம் கெல்டால் செய்யப்பட்டு, வெளிப்பட்ட \( \mathrm{NH_3} \) 50 mL அரை-இயல்பான \( \mathrm{H_2SO_4} \) கரைசலில் உறிஞ்சப்பட்டது. மீதமுள்ள அமிலக் கரைசல் காய்ச்சி வடித்த நீரில் நீர்த்தப்பட்டு, கனஅளவு 150 mL ஆக மாற்றப்பட்டது. இந்த நீர்த்த கரைசலின் 20 mL முழுமையான நடுநிலையாக்கத்திற்கு 35 mL \( \frac{\mathrm{N}}{20} \) NaOH கரைசல் தேவைப்பட்டது. சேர்மத்தில் N இன் % ஐக் கணக்கிடுக.

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை \( = 0.6\mathrm{g} \) எடுக்கப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் கனஅளவு \( = 50\mathrm{mL} \) எடுக்கப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தின் வலிமை \( = 0.5\mathrm{N} \) வினைபுரியாத சல்பூரிக் அமிலத்தின் நீர்த்த கரைசலின் 20 mL 0.05 N சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் 35 mL ஆல் நடுநிலையாக்கப்பட்டது.

நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தின் வலிமை \( = \frac{35\times 0.05}{20} \) \( = 0.0875\mathrm{N} \)

கரிமச் சேர்மத்துடன் வினைபுரிந்த பிறகு மீதமுள்ள சல்பூரிக் அமிலத்தின் கனஅளவு \( = \mathrm{V_1} \) mL \( \mathrm{H_2SO_4} \) இன் வலிமை \( = 0.5\mathrm{N} \) நீர்த்த \( \mathrm{H_2SO_4} \) இன் கனஅளவு \( = 150 mL \) நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தின் வலிமை \( = 0.0875\mathrm{N} \)

அம்மோனியாவால் உட்கொள்ளப்பட்ட \( \mathrm{H_2SO_4} \) கனஅளவு \( = 50 - 26.25 \) \( = 23.75 mL \)

\( 23.75 mL \) 0.5N \( \mathrm{H_2SO_4} \equiv 23.75 mL \) 0.5N \( \mathrm{NH_3} \)

0.6g கரிமச் சேர்மத்தில் இருக்கும் நைட்ரஜனின் அளவு

நைட்ரஜனின் சதவீதம் \( = \frac{0.166}{0.6}\times 100 = 27.66\% \)

உங்களை நீங்களே மதிப்பிடுங்கள்

10. 0.3g கரிமச் சேர்மம் கெல்டாலின் பகுப்பாய்வில் 30 mL 0.1N \( \mathrm{H_2SO_4} \) ஐ நடுநிலையாக்க போதுமான அம்மோனியாவைக் கொடுத்தது. சேர்மத்தில் நைட்ரஜனின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.

11.8 கரிம சேர்மங்களின் தூய்மைப்படுத்தல்

தூய்மைப்படுத்தலின் தேவை:

கரிம சேர்மங்களின் அமைப்பு, இயற்பியல் பண்புகள், வேதிப் பண்புகள் மற்றும் உயிரியல் பண்புகளைப் படிப்பதற்காக அவை தூய நிலையில் இருக்க வேண்டும். கரிம சேர்மங்களைத் தூய்மைப்படுத்த பல முறைகள் உள்ளன. தூய்மைப்படுத்தலுக்குப் பயன்படுத்தப்படும் முறைகள் அசுத்தத்தின் தன்மை மற்றும் கரிமச் சேர்மத்தின் தன்மையைப் பொறுத்தது. கரிம சேர்மங்களைப் பிரித்தல் மற்றும் தூய்மைப்படுத்தலுக்கான மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் நுட்பங்கள்: (a) படிகமாக்கல், (b) பதங்கமாதல் (c) காய்ச்சி வடித்தல் (d) பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் (e) நீராவி காய்ச்சி வடித்தல் (f) அசியோட்ரோபிக் காய்ச்சி வடித்தல் (g) வேறுபட்ட பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் (h) நிறவரைவியல்.

11.8.1 பதங்கமாதல்:

பென்சாயிக் அமிலம், நாப்தலீன் மற்றும் கற்பூரம் போன்ற சில பொருட்கள் சூடாக்கும்போது உருகாமல் (அதாவது, திரவமாக) நேரடியாக திடத்திலிருந்து ஆவியாக மாறுகின்றன. ஆவியைக் குளிர்விப்பதில் மீண்டும் திடப்பொருள்கள் கிடைக்கும். இத்தகைய நிகழ்வு பதங்கமாதல் எனப்படும். ஆவியாகும் மற்றும் ஆவியாகாத திடப்பொருளைப் பிரிப்பதற்கு இது ஒரு பயனுள்ள நுட்பமாகும். சில பொருட்கள் மட்டுமே பதங்கமாகும் என்பதால் இது வரையறுக்கப்பட்ட பயன்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது.

தூய்மைப்படுத்தப்பட வேண்டிய பொருள் ஒரு பீக்கரில் எடுக்கப்படுகிறது. அது ஒரு கடிகாரக் கண்ணாடியால் மூடப்படுகிறது. பீக்கர் சிறிது நேரம் சூடேற்றப்படுகிறது, இதன் விளைவாக வரும் ஆவிகள் கடிகாரக் கண்ணாடியின் அடிப்பகுதியில் ஒடுங்குகின்றன. பின்னர் கடிகாரக் கண்ணாடி அகற்றப்பட்டு படிகங்கள் சேகரிக்கப்படுகின்றன. இந்த முறையானது, அவற்றின் உருகுநிலைக்குக் கீழே உள்ள வெப்பநிலையில் அதிக நீராவி அழுத்தத்தைக் கொண்ட கரிமப் பொருளுக்குப் பொருந்தும். நாப்தலீன், பென்சாயிக் அமிலம் போன்ற பொருட்கள் விரைவாகப் பதங்கமாக்கப்படலாம். மிகக் குறைந்த நீராவி அழுத்தத்தைக் கொண்ட பொருள், சூடாக்கும்போது சிதையும், குறைக்கப்பட்ட அழுத்தத்தின் கீழ் பதங்கமாதல் மூலம் தூய்மைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த கருவி ஒரு பெரிய வெப்பமூட்டும் மற்றும் பெரிய குளிரூட்டும் மேற்பரப்பைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றுக்கு இடையே சிறிய தூரம் உள்ளது, ஏனெனில் குறைந்த நீராவி அழுத்தம் கொண்ட பொருளின் விஷயத்தில் ஆவி கட்டத்தில் உள்ள பொருளின் அளவு மிகவும் குறைவாக உள்ளது.

11.8.2 படிகமாக்கல்:

திட கரிமச் சேர்மத்தை தூய்மைப்படுத்துவதற்கான மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் முறை இதுவாகும். இந்த செயல்முறை பின்வரும் படிகளால் மேற்கொள்ளப்படுகிறது

கரைப்பான் தேர்வு: பெரும்பாலான கரிமப் பொருட்கள் சகப் பிணைப்புடையவை என்பதால், தண்ணீர் போன்ற முனைவுக் கரைப்பான்களில் கரைவதில்லை, எனவே கரைப்பானைத் தேர்ந்தெடுப்பது (பொருத்தமானது) அவசியமாகிறது. எனவே தூள் செய்யப்பட்ட கரிமப் பொருள் ஒரு சோதனைக் குழாயில் எடுக்கப்பட்டு, கரைப்பான் சிறிது சிறிதாகக் கிளறி, சூடாக்கி, கரைப்பானைக் கரைக்கப் போதுமான அளவு சேர்க்கப்படும் வரை சேர்க்கப்படுகிறது (அதாவது, கரிமச் சேர்மம்). திடப்பொருள் சூடாக்கும்போது கரைந்து, குளிர்விப்பதில் அதிகபட்ச படிகங்களை வெளியேற்றினால், கரைப்பான் பொருத்தமானது. இந்த செயல்முறை பென்சீன், ஈதர், அசிட்டோன் மற்றும் ஆல்கஹால் போன்ற பிற கரைப்பான்களுடன் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது, இது மிகவும் பொருத்தமான ஒன்று வரிசைப்படுத்தப்படும் வரை.

(ii) கரைசல் தயாரித்தல்: கரிமப் பொருள் குறைந்தபட்ச அளவு பொருத்தமான கரைப்பானில் கரைக்கப்படுகிறது. எந்தவொரு நிறமுள்ள பொருளையும் நிறமகற்ற சிறிது விலங்கு கரியைச் சேர்க்கலாம். திரவத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து (அதாவது, கரைப்பான் குறைந்த கொதிநிலை கொண்டதா அல்லது அதிக கொதிநிலை கொண்டதா என்பதைப் பொறுத்து) வெப்பமூட்டல் ஒரு கம்பி வலை அல்லது நீர் குளியல் மீது செய்யப்படலாம்.

(iii) சூடான கரைசலை வடிகட்டுதல்: இவ்வாறு பெறப்பட்ட சூடான கரைசல் ஒரு புனலில் வைக்கப்பட்ட ஒரு மடித்த வடிகட்டித் தாளின் வழியாக வடிகட்டப்படுகிறது.

(iv) படிகமாக்கல்: சூடான வடிகட்டி பின்னர் குளிர்விக்க அனுமதிக்கப்படுகிறது. பெரும்பாலான அசுத்தங்கள் வடிகட்டித் தாளில் அகற்றப்படுகின்றன, தூய திடப் பொருள் படிகமாகப் பிரிகிறது. ஏராளமான படிகம் கிடைக்கும்போது, படிகமாக்கல் முழுமையடைகிறது. படிகமாக்கல் விகிதம் மெதுவாக இருந்தால், அது பீக்கரின் சுவர்களை ஒரு கண்ணாடிக் கம்பியால் கீறுவதன் மூலமோ அல்லது கரைசலில் தூய சேர்மத்தின் சில படிகங்களைச் சேர்ப்பதன் மூலமோ தூண்டப்படுகிறது.

(v) படிகங்களைப் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் உலர்த்துதல்: படிகங்கள் தாய்க் கரைசலில் இருந்து வடிகட்டுதல் மூலம் பிரிக்கப்படுகின்றன. வடிகட்டுதல் ஒரு பூச்செர் புனலைப் பயன்படுத்தி குறைக்கப்பட்ட அழுத்தத்தின் கீழ் செய்யப்படுகிறது. முழு தாய்க் கரைசலும் வடிகட்டும் குடுவைக்குள் வடிகட்டப்பட்ட பிறகு, படிகங்கள் சிறிய அளவிலான தூய குளிர் கரைப்பானால் கழுவப்பட்டு பின்னர் உலர்த்தப்படுகின்றன.

11.8.3 காய்ச்சி வடித்தல்:

இந்த முறை ஆவியாகாத அசுத்தங்களிலிருந்து திரவங்களைத் தூய்மைப்படுத்துவதாகும், மேலும் அவற்றின் கொதிநிலைகளில் வேறுபடும் ஒரு திரவக் கலவையின் கூறுகளைப் பிரிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூறுகளின் கொதிநிலைகளில் உள்ள வேறுபாட்டைப் பொறுத்து பல்வேறு முறைகள் உள்ளன. முறைகள் (i) எளிய காய்ச்சி வடித்தல் (ii) பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் மற்றும் (iii) நீராவி காய்ச்சி வடித்தல். காய்ச்சி வடித்தல் செயல்முறையானது, அசுத்தமான திரவம் கொதிக்கும்போது ஆவியை வெளியிடுகிறது, மேலும் உருவாகும் ஆவி சேகரிக்கப்பட்டு, பெறும் கருவியில் மீண்டும் தூய திரவத்தைக் கொடுக்க ஒடுக்கப்படுகிறது. இந்த முறை எளிய காய்ச்சி வடித்தல் எனப்படும். கொதிநிலையில் பெரிய வேறுபாடு உள்ள (சுமார் \( 40\mathrm{K} \)) மற்றும் சாதாரண அழுத்தத்தின் கீழ் சிதைவடையாத திரவங்களை எளிய காய்ச்சி வடித்தல் மூலம் தூய்மைப்படுத்தலாம். எ.கா: \( \mathrm{C_6H_5NO_2} \) (b.p 484K) & \( \mathrm{C_6H_6} \) (354K) மற்றும் டை எத்தில் ஈதர் (b.p 308K) மற்றும் எத்தில் ஆல்கஹால் (b.p 351K) கலவை.

பகுதி காய்ச்சி வடித்தல்: இது ஒன்றுக்கொன்று நெருக்கமான கொதிநிலைகளைக் கொண்ட கலவையில் இருக்கும் திரவங்களைத் தூய்மைப்படுத்தவும் பிரிக்கவும் ஒரு முறையாகும். பகுதி காய்ச்சி வடித்தலில், ஒரு பகுதி வாலை காய்ச்சி வடிக்கும் குடுவையிலும் ஒரு மின்தேக்கியிலும் பொருத்தப்பட்டுள்ளது. மின்தேக்கியின் வாய்க்கு அருகில் உள்ள பகுதி வாலையில் ஒரு வெப்பமானி பொருத்தப்பட்டுள்ளது. இது மின்தேக்கியின் மீது செல்லும் ஆவியின் வெப்பநிலையைப் பதிவு செய்ய உதவும். ஒரு திரவக் கலவையில் உள்ள கூறுகளை அவற்றின் அந்தந்த கொதிநிலைகளில் ஆவிகளின் வடிவத்தில் பிரிக்கும் செயல்முறை மற்றும் அந்த ஆவிகளை அடுத்தடுத்து ஒடுக்குவது பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் எனப்படும். தேவைப்பட்டால், பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் செயல்முறை மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படுகிறது. இந்த முறை பெட்ரோலியம், நிலக்கரி தார் மற்றும் கச்சா எண்ணெயைக் காய்ச்சி வடிப்பதில் குறிப்பிடத்தக்க பயன்பாட்டைக் காண்கிறது.

11.8.4 நீராவி காய்ச்சி வடித்தல்:

இந்த முறை திடப்பொருள்கள் மற்றும் திரவங்களுக்குப் பொருந்தும். நீராவி காய்ச்சி வடிக்கப்பட வேண்டிய சேர்மம் நீராவி வெப்பநிலையில் சிதைவடையக்கூடாது, \( 373\mathrm{K} \) இல் நியாயமான அளவு உயர் நீராவி அழுத்தத்தைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்; அது தண்ணீரில் கரையாததாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் இருக்கும் அசுத்தங்கள் ஆவியாகாததாக இருக்க வேண்டும்.

படம் 11.4 நீராவி காய்ச்சி வடித்தல்

அசுத்தமான திரவம் சிறிது தண்ணீருடன் ஒரு வட்ட அடிப்பகுதி குடுவையில் எடுக்கப்படுகிறது, இது ஒரு பக்கத்தில் கொதிகலனுடனும் மறுபக்கத்தில் நீர் மின்தேக்கியுடனும் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, குடுவை ஒரு சாய்ந்த நிலையில் வைக்கப்படுகிறது, இதனால் கலவையின் எந்தத் துளிகளும் வேகமாக கொதித்து, நீராவி குமிழியிடும்போது மின்தேக்கிக்குள் நுழையாது. குடுவையில் உள்ள கலவை சூடேற்றப்பட்டு, பின்னர் ஒரு மின்னோட்ட நீராவி அதில் அனுப்பப்படுகிறது. சேர்மத்தின் ஆவிகள் நீராவியுடன் கலந்து மின்தேக்கிக்குள் தப்பிச் செல்கின்றன. பெறப்படும் ஒடுக்கு நீர் மற்றும் கரிமச் சேர்மத்தின் கலவையாகும், இதைப் பிரிக்கலாம். இந்த முறை தாவரங்கள் மற்றும் பூக்களிலிருந்து அத்தியாவசிய எண்ணெய்களை மீட்கவும், அனிலின் மற்றும் டர்பெண்டைன் எண்ணெய் தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. (படம் 11.4 ஐக் காண்க)

11.8.5 அசியோட்ரோபிக் காய்ச்சி வடித்தல்

இவை பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் மூலம் பிரிக்க முடியாத திரவங்களின் கலவையாகும். அசியோட்ரோபிக் காய்ச்சி வடித்தல் மூலம் மட்டுமே தூய்மைப்படுத்தக்கூடிய கலவைகள் அசியோட்ரோப்புகள் எனப்படும். இந்த அசியோட்ரோப்புகள் மாறிலி கொதிக்கும் கலவைகளாகும், அவை ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் ஒற்றைக் கூறாகக் காய்ச்சி வடிகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக எத்தனால் மற்றும் நீர் 95.87:4.13 என்ற விகிதத்தில்.

இந்த முறையில், \( \mathrm{C_6H_6} \), \( \mathrm{CCl_4} \), ஈதர், கிளிசரால், கிளைகால் போன்ற ஒரு நீர் நீக்கும் முகவராகச் செயல்படும் மூன்றாவது கூறு இருப்பது, அசியோட்ரோபிக் கலவையின் ஒரு கூறுகளின் பகுதி அழுத்தத்தைக் குறைத்து, அந்தக் கூறுகளின் கொதிநிலையை உயர்த்துகிறது, இதனால் மற்ற கூறுகள் காய்ச்சி வடியும்.

\( \mathrm{C_6H_6} \), \( \mathrm{CCl_4} \) போன்ற பொருட்கள் குறைந்த கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் நீரை விட ஆல்கஹாலின் பகுதி நீராவி அழுத்தத்தை அதிகமாகக் குறைக்கின்றன, அதே நேரத்தில் கிளிசரால் & கிளைகால் போன்ற பொருட்கள் அதிக கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் ஆல்கஹாலை விட நீரின் பகுதி நீராவி அழுத்தத்தை அதிகமாகக் குறைக்கின்றன.

11.8.6 வேறுபட்ட பிரித்தெடுத்தல்:

ஒரு பொருளை அதன் நீர்க்கரைசலில் இருந்து பொருத்தமான கரிமக் கரைப்பான் மூலம் குலுக்கி அகற்றும் செயல்முறை பிரித்தெடுத்தல் எனப்படும். ஒரு கரிமப் பொருள் நீரில் கரைசலாக இருக்கும்போது, ஒரு பிரிக்கும் புனல் மூலம் கரைசலில் இருந்து மீட்கப்படலாம். நீர்க்கரைசல் ஒரு பிரிக்கும் புனலில் சிறிது ஈதர் அல்லது குளோரோஃபார்ம் \( \mathrm{(CHCl_3)} \) உடன் எடுக்கப்படுகிறது. தண்ணீருடன் கலக்காத கரிமக் கரைப்பான் ஒரு தனி அடுக்கை உருவாக்கும் மற்றும் உள்ளடக்கங்கள் மெதுவாக குலுக்கப்படுகின்றன. கரைப்பான் கரிமக் கரைப்பானில் அதிகம் கரையக்கூடியதாக இருப்பதால், அது அதற்கு மாற்றப்படுகிறது. பின்னர் கரைப்பான் அடுக்கு பிரிக்கும் புனலின் குழாயைத் திறப்பதன் மூலம் பிரிக்கப்பட்டு, பொருள் மீட்கப்படுகிறது.

11.8.7 நிறவரைவியல்:

சிறிய அளவிலான கலவைகளைப் பிரித்தல் மற்றும் தூய்மைப்படுத்துவதற்கான மிகவும் மதிப்புமிக்க முறை. பெயர் குறிப்பிடுவது போல குரோமா-நிறம் மற்றும் கிராஃப்ட்-எழுதுதல், இது முதலில் 1906 இல் ரஷ்ய தாவரவியலாளர் எம்.எஸ். ஸ்வெட் என்பவரால் குளோரோஃபில்லின் வெவ்வேறு நிறமுள்ள கூறுகளைப் பிரிக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது. ஒரு குறுகிய கண்ணாடிக் குழாயில் உறுதியாக நிரப்பப்பட்ட \( \mathrm{CaCO_3} \) வாலையின் வழியாக இலைகளில் உள்ள குளோரோஃபில்லின் பெட்ரோலியம் ஈதர் கரைசலை அனுப்புவதன் மூலம் அவர் அதை அடைந்தார். நிறமிகளின் வெவ்வேறு கூறுகள் வெவ்வேறு வண்ணங்களின் நிலங்கள் அல்லது மண்டலங்களாகப் பிரிக்கப்பட்டன, இப்போது இந்த நுட்பம் நிறமற்ற பொருட்களைப் பிரிப்பதற்கும் சமமாக நன்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிறவரைவியலுக்குப் பின்னால் உள்ள கொள்கை, இரண்டு கட்டங்களுக்கிடையில் கரிமப் பொருட்களின் கலவையின் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பரவல் ஆகும் - ஒரு நிலையான கட்டம் மற்றும் ஒரு நகரும் கட்டம். நிலையான கட்டம் ஒரு திடப்பொருளாகவோ அல்லது திரவமாகவோ இருக்கலாம், அதே நேரத்தில் நகரும் கட்டம் ஒரு திரவம் அல்லது வாயுவாகும். நிலையான கட்டம் திடப்பொருளாக இருக்கும்போது, நகரும் கட்டம் ஒரு திரவம் அல்லது வாயுவாகும். நிலையான கட்டம் திடமாக இருந்தால், அடிப்படை உறிஞ்சுதல் ஆகும், மேலும் அது ஒரு திரவமாக இருக்கும்போது, அடிப்படை பகிர்வு ஆகும். எனவே நிறவரைவியல் என்பது, நகரும் கரைப்பானின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரு நுண்துளை ஊடகம் வழியாக தனிப்பட்ட சேர்மத்தின் வேறுபட்ட இயக்கத்தால் ஏற்படும் ஒரு கலவையின் பிரிப்புக்கான ஒரு நுட்பமாக வரையறுக்கப்படுகிறது. நிறவரைவியலின் பல்வேறு முறைகள்:

1. வாலை நிறவரைவியல் (CC)
2. மெல்லிய அடுக்கு நிறவரைவியல் (TLC)
3. தாள் நிறவரைவியல் (PC)
4. வாயு-திரவ நிறவரைவியல் (GL)
5. அயனி-பரிமாற்ற நிறவரைவியல்

உறிஞ்சுதல் நிறவரைவியல்: உள்ளடக்கப்பட்ட கொள்கை என்னவென்றால், வெவ்வேறு சேர்மங்கள் ஒரு உறிஞ்சியில் வெவ்வேறு அளவிற்கு உறிஞ்சப்படுகின்றன. சிலிக்கா ஜெல் மற்றும் அலுமினா பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் உறிஞ்சிகள் ஆகும். கலவையின் கூறுகள் நிலையான கட்டத்தின் மீது மாறுபட்ட தூரங்களில் நகரும். வாலை நிறவரைவியல் மற்றும் மெல்லிய அடுக்கு நிறவரைவியல் ஆகியவை வேறுபட்ட உறிஞ்சுதலின் கொள்கையின் அடிப்படையிலான நுட்பங்களாகும்.

வாலை நிறவரைவியல்: இது எளிமையான நிறவரைவியல் முறையாகும், இது கீழ் முனைக்கு அருகில் ஒரு நிறுத்து குழாய் கொண்ட நீண்ட கண்ணாடி வாலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இந்த முறையானது, ஒரு வாலையில் நிரப்பப்பட்ட உறிஞ்சியின் (நிலையான கட்டம்) வாலையின் மீது ஒரு கலவையின் பிரிப்பை உள்ளடக்கியது. வாலையில், உறிஞ்சி தூளை ஆதரிக்க வாலையின் கீழ் முனையில் ஒரு பருத்தி அல்லது கண்ணாடி கம்பளி அடைப்பு வைக்கப்படுகிறது. குழாய் பொருத்தமான உறிஞ்சியுடன் சீராக நிரப்பப்படுகிறது, இது நிலையான கட்டத்தை உருவாக்குகிறது (செயல்படுத்தப்பட்ட அலுமினிய ஆக்சைடுகள் (அலுமினா), மெக்னீசியம் ஆக்சைடு, ஸ்டார்ச் ஆகியவையும் உறிஞ்சிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன).

படம் 11.5 வாலை நிறவரைவியல்

பிரிக்கப்பட வேண்டிய கலவை உறிஞ்சி வாலையின் மேற்பகுதியில் வைக்கப்படுகிறது. எலுயன்ட், இது ஒரு திரவம் அல்லது திரவங்களின் கலவையாகும், இது வாலையின் கீழே மெதுவாகப் பாய அனுமதிக்கப்படுகிறது. வெவ்வேறு கூறுகள், கூறுகள் உறிஞ்சப்படும் அளவைப் பொறுத்து எலூட் செய்யப்படுகின்றன, மேலும் முழுமையான பிரிப்பு நடைபெறுகிறது. மிக எளிதாக உறிஞ்சப்படும் பொருட்கள் மேற்பகுதிக்கு அருகில் தக்கவைக்கப்படுகின்றன, மற்றவை வாலையில் பல்வேறு தூரங்களுக்குக் கீழே வருகின்றன.

மெல்லிய அடுக்கு நிறவரைவியல்: இந்த முறை மற்றொரு வகை உறிஞ்சுதல் நிறவரைவியல் ஆகும். இந்த முறையின் மூலம், மிகச் சிறிய அளவிலான கலவைகளைக் கூட பிரிக்க முடியும். ஒரு கண்ணாடித் தாள் மெல்லிய அடுக்கு உறிஞ்சியால் (செல்லுலோஸ், சிலிக்கா ஜெல் அல்லது அலுமினா) பூசப்படுகிறது. இந்த கண்ணாடித் தாள் குரோமோப்ளேட் அல்லது மெல்லிய அடுக்கு நிறவரைவியல் தட்டு எனப்படும். தட்டை உலர்த்திய பிறகு, கலவையின் ஒரு துளி ஒரு விளிம்பிற்கு மேலே வைக்கப்படுகிறது, பின்னர் தட்டு எலுயன்ட் (கரைப்பான்) கொண்ட ஒரு மூடிய ஜாடியில் வைக்கப்படுகிறது. எலுயன்ட் உறிஞ்சி அடுக்கில் தந்துகி விசையால் மேலே இழுக்கப்படுகிறது. கலவையின் கூறுகள் கலவையின் ஒவ்வொரு கூறுகளின் உறிஞ்சுதலின் அளவைப் பொறுத்து எலுயன்டுடன் வெவ்வேறு தூரங்களுக்கு மேலே நகரும். இது அதன் தக்கவைப்புக் காரணியின் (அதாவது) \( \mathrm{R_f} \) மதிப்பின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

நிறமுள்ள சேர்மங்களின் புள்ளிகள் அவற்றின் அசல் நிறம் காரணமாக TLC தட்டில் தெரியும். நிறமற்ற சேர்மங்கள் uv ஒளியின் கீழ் அல்லது அயோடின் படிகங்களைப் பயன்படுத்தும் மற்றொரு முறையில் அல்லது பொருத்தமான வினைப்பொருளைப் பயன்படுத்தி காணப்படுகின்றன.

பகிர்வு நிறவரைவியல்: தாள் நிறவரைவியல் (PC) என்பது பகிர்வு நிறவரைவியலுக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டாகும். மெல்லிய அடுக்கு நிறவரைவியலில் பின்பற்றப்படும் அதே செயல்முறை இங்கு பின்பற்றப்படுகிறது, தவிர ஒரு தாளின் கீற்று உறிஞ்சியாக செயல்படுகிறது. இந்த முறையானது, நிலையான மற்றும் நகரும் கட்டத்திற்கு இடையில் ஒரு கலவையின் கூறுகளின் தொடர்ச்சியான வேறுபட்ட பகிர்வை உள்ளடக்கியது. தாள் நிறவரைவியலில், குரோமடோகிராபி தாள் என அறியப்படும் ஒரு சிறப்புத் தரமான தாள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்தத் தாள் நிலையான கட்டமாக செயல்படுகிறது.

அடிப்பகுதியில் கலவையின் கரைசலுடன் புள்ளியிடப்பட்ட நிறவரைவியல் தாளின் ஒரு கீற்று, நகரும் கட்டமாக செயல்படும் பொருத்தமான கரைப்பானில் தொங்கவிடப்படுகிறது. கரைப்பான் மேலே உயர்ந்து புள்ளியின் மீது பாய்கிறது. தாள், இரண்டு கட்டங்களில் அவற்றின் வெவ்வேறு பகிர்வின் படி வெவ்வேறு கூறுகளைத் தேர்ந்தெடுத்துத் தக்கவைக்கிறது, அங்கு ஒரு குரோமடோகிராம் உருவாக்கப்படுகிறது. பிரிக்கப்பட்ட நிறமுள்ள சேர்மங்களின் புள்ளிகள் குரோமடோகிராமில் ஆரம்ப புள்ளிகளின் நிலையிலிருந்து வெவ்வேறு உயரங்களில் தெரியும். பிரிக்கப்பட்ட நிறமற்ற சேர்மங்களின் புள்ளிகள் புற ஊதா ஒளியின் கீழ் அல்லது பொருத்தமான தெளிப்பு வினைப்பொருளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் கவனிக்கப்படலாம்.

மதிப்பீடு

I. சிறந்த பதிலைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.

1. ஒரு \( \pi \) பிணைப்பு மட்டுமே கொண்ட மூலக்கூறைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். a) \( \mathrm{CH_3 - CH = CH - CH_3} \) b) \( \mathrm{CH_3 - CH = CH - CHO} \) c) \( \mathrm{CH_3 - CH = CH - COOH} \) d) இவை அனைத்தும்

2. \( \mathrm{CH_3 - CH_2 - CH = CH - CH_2 - CH_2 - CH} \) என்ற ஹைட்ரோகார்பனில் கார்பன் 1,2,3,4 மற்றும் 7 இன் கலப்பினமயமாக்கலின் நிலை பின்வரும் வரிசையில் உள்ளது. a) sp, sp, sp, sp, sp b) sp, sp, sp, sp, sp c) sp, sp, sp, sp, sp d) இவை எதுவும் இல்லை

3. ஆல்க்காடையீனுக்கான பொதுவான சூத்திரம் a) \( \mathrm{C_nH_{2n}} \) b) \( \mathrm{C_nH_{2n-1}} \) c) \( \mathrm{C_nH_{2n-2}} \) d) \( \mathrm{C_nH_{2n-2}} \)

4. 5,6-டைமெத்தில்ஹெப்ட்-2-ஈன் என்ற IUPAC பெயரைக் கொண்ட சேர்மத்தின் அமைப்பு

5. சேர்மத்தின் IUPAC பெயர் a) 2,3-டைஎத்தில்ஹெப்டேன் b) 3-மெத்தில்-4-எத்திலாக்டேன் c) 5-எத்தில்-6-மெத்திலாக்டேன் d) 4-எத்தில்-3-மெத்திலாக்டேன்.

6. பின்வரும் பெயர்களில் எது உண்மையான பெயருக்குப் பொருந்தவில்லை? a) 3-மெத்தில்-3-ஹெக்ஸீன் b) 4-மெத்தில்-3-ஹெக்ஸீன் c) 3-மெத்தில்-3-ஹெக்ஸனால் d) 2-மெத்தில் சைக்ளோஹெக்ஸேன்.

7. \( \mathrm{CH_3 - CH = CH - C \equiv CH} \) சேர்மத்தின் IUPAC பெயர் a) பென்ட்-4-ஐன்-2-ஈன் b) பென்ட்-3-ஈன்-1-ஐன் c) பென்ட்-2-ஈன்-4-ஐன் d) பென்ட்-1-ஐன்-3-ஈன்

8. \( \mathrm{CH_3 - C - C - CH_3} \) இன் IUPAC பெயர் a) 3,4,4-ட்ரைமெத்தில்ஹெப்டேன் b) 2-எத்தில்-3,3-டைமெத்தில் ஹெப்டேன் c) 3,4,4-ட்ரைமெத்திலாக்டேன் d) 2-பியூட்டைல்-2-மெத்தில்-3-எத்தில்-பியூட்டேன்.

9. \( \mathrm{CH_3C - C - CH = CH(CH_3)_2} \) இன் IUPAC பெயர் a) 2,4,4-ட்ரைமெத்தில்பென்ட்-2-ஈன் b) 2,4,4-ட்ரைமெத்தில்பென்ட்-3-ஈன் c) 2,2,4-ட்ரைமெத்தில்பென்ட்-3-ஈன் d) 2,2,4-ட்ரைமெத்தில்பென்ட்-2-ஈன்

10. \( \mathrm{CH_3 - CH = C - CH_2 - CH_3} \) சேர்மத்தின் IUPAC பெயர் a) 3-எத்தில்-2-ஹெக்சீன் b) 3-புரோப்பைல்-3-ஹெக்சீன் c) 4-எத்தில்-4-ஹெக்சீன் d) 3-புரோப்பைல்-2-ஹெக்சீன்

11. OH குழுவுடன் கூடிய \( \mathrm{CH_3 - CH = CH - CH} \) சேர்மத்தின் IUPAC பெயர் a) 2-ஹைட்ராக்ஸிப்ரோபியோனிக் அமிலம் b) 2-ஹைட்ராக்சி புரோபனோயிக் அமிலம் c) புரோப்பேன்-2-ஆல்-1-ஓயிக் அமிலம் d) 1-கார்பாக்சி எத்தனால்.

12. Br மற்றும் CH\(_3\) குழுக்களுடன் கூடிய \( \mathrm{CH_3 - CH - CH - COOH} \) சேர்மத்தின் IUPAC பெயர் a) 2-புரோமோ-3-மெத்தில் பியூட்டனோயிக் அமிலம் b) 2-மெத்தில்-3-புரோமோபியூட்டனோயிக் அமிலம் c) 3-புரோமோ-2-மெத்தில்பியூட்டனோயிக் அமிலம் d) 3-புரோமோ-2,3-டைமெத்தில் புரோபனோயிக் அமிலம்.

13. ஒரு கரிமச் சேர்மத்தில் ஐசோபியூட்டைல் குழுவின் அமைப்பு a) \( \mathrm{CH_3 - CH_2 - CH_2 - CH_2 -} \)

14. 1,2-டைஹைட்ராக்ஸிசைக்ளோபென்டேனின் ஸ்டீரியோ மாற்றிகளின் எண்ணிக்கை a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

15. பின்வருவனவற்றில் எது ஒளிவினைத்திறன் கொண்டது? a) 3-குளோரோபென்டேன் b) 2-குளோரோபுரோப்பேன் c) மீசோ-டார்டாரிக் அமிலம் d) குளுக்கோஸ்

16. எத்தனாலின் மாற்றி a) அசிட்டால்டிஹைடு b) டைமெத்தில் ஈதர் c) அசிட்டோன் d) மெத்தில் கார்பினால்

17. \( \mathrm{C_3H_6O} \) என்ற மூலக்கூறு வாய்பாட்டிற்கு எத்தனை வளைய மற்றும் சங்கிலி மாற்றிகள் சாத்தியம்? a) 4 b) 5 c) 9 d) 10

18. பின்வருவனவற்றில் எது செயல் குழு மாற்றியத்தைக் காட்டுகிறது? a) எத்திலீன் b) புரோப்பேன் c) எத்தனால் d) \( \mathrm{CH_2Cl_2} \)

19. \( \mathrm{CH_2 - C - CH_3} \) மற்றும் \( \mathrm{CH_2 = C - CH_3} \) ஆகியவை a) ஒத்ததிர்வு கட்டமைப்புகள் b) டாட்டோமர்கள் c) ஒளி மாற்றிகள் d) இணைவிகள்.

20. ஒரு கரிமச் சேர்மத்தில் நைட்ரஜனைக் கண்டறிதல் லாசைனின் சோதனை மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. உருவாகும் நீல நிறம் எதன் உருவாக்கத்தால் ஏற்படுகிறது. a) \( \mathrm{Fe_3[Fe(CN)_6]_2} \) b) \( \mathrm{Fe_4[Fe(CN)_6]_3} \) c) \( \mathrm{Fe_4[Fe(CN)_6]_2} \) d) \( \mathrm{Fe_3[Fe(CN)_6]_3} \)

21. லாசைனின் நைட்ரஜன் கண்டறிதல் சோதனை எதில் தோல்வியடைகிறது? a) \( \mathrm{H_2N - CO - NH_2NH_2HCl} \) b) \( \mathrm{NH_2 - NH_2HCl} \) c) \( \mathrm{C_6H_5 - NH - NH_2HCl} \) d) \( \mathrm{C_6H_5} \)

22. அவற்றின் லாசைனின் சோதனை தனித்தனியாகச் செய்யப்படும்போது முறையே நீல நிறம்/வீழ்படிவு மற்றும் வெள்ளை வீழ்படிவைக் கொடுக்கும் சேர்ம இணை. a) \( \mathrm{NH_2NH_2HCl} \) மற்றும் \( \mathrm{ClCH_2 - CHO} \) b) \( \mathrm{NH_2CSNH_2} \) மற்றும் \( \mathrm{CH_3 - CH_2Cl} \) c) \( \mathrm{NH_2CH_2COOH} \) மற்றும் \( \mathrm{NH_2CONH_2} \) d) \( \mathrm{C_6H_5NH_2} \) மற்றும் \( \mathrm{ClCH_2 - CHO} \)

23. சோடியம் நைட்ரோ புருசைடு சல்பைடு அயனியுடன் வினைபுரிந்து ஊதா நிறத்தைக் கொடுக்கிறது, இது எதன் உருவாக்கத்தால் ஏற்படுகிறது? a) \( \mathrm{[Fe(CN)_5NO]^{3-}} \) b) \( \mathrm{[Fe(NO)_5CN]^+} \) c) \( \mathrm{[Fe(CN)_5NOS]^{4-}} \) d) \( \mathrm{[Fe(CN)_5NOS]^{3-}} \)

24. 0.15g எடையுள்ள ஒரு கரிமச் சேர்மம், கேரியஸ் மதிப்பீட்டில் 0.12g வெள்ளி புரோமைடைக் கொடுத்தது. சேர்மத்தில் புரோமின் சதவீதம் எதற்கு அருகில் இருக்கும்? a) \( 46\% \) b) \( 34\% \) c) \( 3.4\% \) d) \( 4.6\% \)

25. 0.5g கரிமச் சேர்மத்தின் மாதிரி கெல்டாலின் முறையின்படி சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. வெளிப்பட்ட அம்மோனியா 50mL 0.5M \( \mathrm{H_2SO_4} \) இல் உறிஞ்சப்பட்டது. அம்மோனியாவால் நடுநிலையாக்கப்பட்ட பிறகு மீதமுள்ள அமிலம் 80mL 0.5M NaOH ஐ உட்கொண்டது. கரிமச் சேர்மத்தில் நைட்ரஜனின் சதவீதம் a) \( 14\% \) b) \( 28\% \) c) \( 42\% \) d) \( 56\% \)

26. ஒரு கரிமச் சேர்மத்தில், பாஸ்பரஸ் எதனாக மதிப்பிடப்படுகிறது? a) \( \mathrm{Mg_2P_2O_7} \) b) \( \mathrm{Mg_3(PO_4)_2} \) c) \( \mathrm{H_3PO_4} \) d) \( \mathrm{P_2O_5} \)

27. ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா-நைட்ரோஃபீனாலை எதன் மூலம் பிரிக்கலாம்? a) அசியோட்ரோபிக் காய்ச்சி வடித்தல் b) சிதைவு காய்ச்சி வடித்தல் c) நீராவி காய்ச்சி வடித்தல் d) பிரிக்க முடியாது

28. ஒரு கரிமச் சேர்மத்தின் தூய்மை எதனால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது? a) நிறவரைவியல் b) படிகமாக்கல் c) உருகுநிலை அல்லது கொதிநிலை d) (a) மற்றும் (c) இரண்டும்

29. அதன் கொதிநிலையில் சிதைவடையும் ஒரு திரவத்தை எதன் மூலம் தூய்மைப்படுத்தலாம்? a) வளிமண்டல அழுத்தத்தில் காய்ச்சி வடித்தல் b) குறைக்கப்பட்ட அழுத்தத்தின் கீழ் காய்ச்சி வடித்தல் c) பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் d) நீராவி காய்ச்சி வடித்தல்.

30. கூற்று: \( \mathrm{CH_3 - C = CH - COOH} \) என்பது \( \mathrm{COOC_2H_5} \) 3-கார்பெத்தாக்சி-2-பியூட்டனோயிக் அமிலம். காரணம்: முதன்மை செயல் குழு இரட்டைப் பிணைப்பு (அல்லது) மும்மைப் பிணைப்பைத் தொடர்ந்து குறைந்த எண்ணைப் பெறுகிறது. a) கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் உண்மை மற்றும் காரணம் கூற்றின் சரியான விளக்கமாகும். b) கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் உண்மை ஆனால் காரணம் கூற்றின் சரியான விளக்கமாக இல்லை. c) கூற்று உண்மை ஆனால் காரணம் தவறானது. d) கூற்று மற்றும் காரணம் இரண்டும் தவறானவை.

II. பின்வரும் கேள்விகளுக்கு சுருக்கமான பதில் எழுதுக.

31. கரிம சேர்மங்களின் பொதுவான பண்புகளைக் கொடுக்கவும்.

32. கரிம சேர்மங்களின் அமைப்பின் அடிப்படையிலான வகைப்பாட்டை விவரிக்கவும்.

33. ஒருபடித் தொடர் பற்றிக் குறிப்பு எழுதுக.

34. செயல் குழு என்றால் என்ன? பின்வரும் சேர்மங்களில் செயல் குழுவை அடையாளம் காணவும். (a) அசிட்டால்டிஹைடு (b) ஆக்சாலிக் அமிலம் (c) டை மெத்தில் ஈதர் (d) மெத்திலமீன்

35. பின்வரும் வகுப்பு கரிம சேர்மங்களுக்கான பொதுவான சூத்திரத்தைக் கொடுக்கவும். (a) அலிபாட்டிக் ஒற்றைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால் (b) அலிபாட்டிக் கீட்டோன்கள். (c) அலிபாட்டிக் அமீன்கள்.

36. நைட்ரோ ஆல்க்கேன்களின் ஒருபடித் தொடரின் முதல் ஆறு உறுப்பினர்களின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை எழுதுக.

37. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் ஒருபடித் தொடரின் முதல் நான்கு உறுப்பினர்களின் மூலக்கூறு மற்றும் சாத்தியமான கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதுக.

38. பின்வரும் சேர்மங்களின் IUPAC பெயர்களைக் கொடுக்கவும். (i) \( \mathrm{(CH_3)_2CH - CH_2 - CH(CH_3) - CH(CH_3)_2} \) (ii) \( \mathrm{CH_3 - CH - CH - CH_3} \) (iii) \( \mathrm{CH_3Br} \) (iv) \( \mathrm{CH_3 - O - CH_3} \) (v) \( \mathrm{CH_3 - CH_2 - CH - CH - CHO} \) OH குழுவுடன் (vi) \( \mathrm{CH_2 = CH - CH = CH_2} \) (vii) \( \mathrm{CH_3 - C = C - CH - CH_3} \) Cl உடன்

39. பின்வரும் சேர்மத்திற்கான அமைப்பைக் கொடுக்கவும். (i) 3-எத்தில்-2-மெத்தில்-1-பென்டீன் (ii) 1,3,5-ட்ரைமெத்தில் சைக்ளோஹெக்ஸ்-1-ஈன் (iii) டெர்ஷியரி பியூட்டைல் அயோடைடு (iv) 3-குளோரோபியூட்டனால் (v) 3-குளோரோபியூட்டனால் (vi) 2-குளோரோ-2-மெத்தில் புரோப்பேன் (vii) 2,2-டைமெத்தில்-1-குளோரோபுரோப்பேன் (viii) 3-மெத்தில்பியூட்-1-ஈன் (ix) பியூட்டேன்-2,2-டையால் (x) ஆக்டேன்-1,3-டையீன் (xi) 1,3-டைமெத்தில்சைக்ளோஹெக்ஸேன் (xii) 3-குளோரோபியூட்-1-ஈன் (xiii) 3-மெத்தில்பியூட்டேன்-2-ஆல் (xiv) அசிட்டால்டிஹைடு

40. லாசைன் முறையில் ஒரு கரிமச் சேர்மத்தில் நைட்ரஜனைக் கண்டறிவதில் உள்ள வினைகளை விவரிக்கவும்.

41. கேரியஸ் முறையில் ஒரு கரிமச் சேர்மத்தில் ஆலசனை மதிப்பிடுவதில் உள்ள கொள்கையைக் கொடுக்கவும்.

42. i) பகுதி காய்ச்சி வடித்தல் ii) வாலை நிறவரைவியல் ஆகியவற்றின் கொள்கைகளைப் பற்றி ஒரு சுருக்கமான விளக்கத்தைக் கொடுக்கவும்.

43. தாள் நிறவரைவியலை விளக்குக.

44. கரிம சேர்மங்களில் பல்வேறு வகையான அமைப்பு மாற்றியத்தை (கட்டமைப்பு மாற்றியம்) விளக்குக.

45. பொருத்தமான எடுத்துக்காட்டுடன் ஒளி மாற்றியத்தை விவரிக்கவும்.

46. 2-பியூட்டீனை எடுத்துக்காட்டாகக் கொண்டு ஆல்க்கீனில் வடிவியல் மாற்றியத்தை சுருக்கமாக விளக்கவும்.

47. 0.30 g பொருள் 0.88 g கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் 0.54 g நீரைக் கொடுக்கிறது, கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.

48. கெல்டால் முறையில் 0.20 g கரிமச் சேர்மத்திலிருந்து வெளிப்பட்ட அம்மோனியா 15mL N/20 சல்பேட் அமிலக் கரைசலை நடுநிலையாக்கியது. நைட்ரஜனின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.

49. 0.32 g கரிமச் சேர்மம், ஒரு சீல் செய்யப்பட்ட குழாயில் புகைக்கும் நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் பேரியம் நைட்ரேட் படிகங்களுடன் சூடாக்கிய பிறகு 0.466 g பேரியம் சல்பேட்டைக் கொடுத்தது. சேர்மத்தில் கந்தகத்தின் சதவீதத்தைத் தீர்மானிக்கவும்.

50. 0.24g கரிமச் சேர்மம் கேரியஸ் முறையில் 0.287g வெள்ளி குளோரைடைக் கொடுத்தது. சேர்மத்தில் குளோரின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.

51. ஒரு கரிமச் சேர்மத்தில் இருக்கும் நைட்ரஜனை டுமாஸ் முறையில் மதிப்பிடுவதில் 0.35 g 150°C மற்றும் 760 mm அழுத்தத்தில் 20.7 mL நைட்ரஜனைக் கொடுத்தது. சேர்மத்தில் நைட்ரஜனின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடுக.